高考化学核心热点强化训练：碳、硅、 氯及其化合物（解析版）.docxVIP

PAGE PAGE 1 碳、硅、氯及其化合物 1.通过CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料，其过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A.过程I的化学方程式为CH4 + CO2 2CO+ 2H2 B.过程II的化学方程式为CO2 + H2 H2O(g)+CO C.该技术实现了含碳物质与含氢物质的分离 D. Ni、Fe、CaCO3均是上述过程中用到的催化剂 1.答案：D 解析：由题图可知，过程I的化学方程式为CH4 +CO22CO + 2H2，A项正确；过程II中有催化剂和中间产物，总反应为CO2 + H2H2O(g) +CO,B项正确；该技术的总反应为CH4 +3CO24CO+2H2O(g)，实现了含碳物质与含氢物质的分离,C项正确;Ni、Fe3O4、CaO为该过程的催化剂，Fe、CaCO3是该过程的中间产物,D项错误。 2.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法进行制备:下列说法正确的是(?? ) A.反应①的化学方程式为 B.反应①②③中每生成或消耗1 mol Si,转移4 mol电子C.二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应D. (沸点31.8℃)中含有少量的 (沸点57.6℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯 2.答案：D 解析：二氧化硅与C在高温条件下反应生成Si和CO,不是二氧化碳,A项错误;反应①中每生成1 mol Si转移4 mol 电子,而SiHCl3中Si的化合价是+2,所以反应②③中每消耗或生成1 mol Si,转移2 mol电子,B项错误;二氧化硅与硅都可以与氢氟酸反应,C项错误;SiHCl3与SiCl4的沸点相差较大,所以可通过蒸馏除去SiHCl3中的SiCl4,D项正确。 3.下列有关叙述中,不正确的是（ ） A.84消毒液的有效成分是B.次氯酸盐具有氧化性,故漂白粉可用于漂白织物C.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色D.向氯水中滴加酸化的溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有离子 3.答案：C 解析：84消毒液的有效成分是,A项正确; 次氯酸盐具有氧化性,漂白粉的有效成分能与空气中的、反应生成,可用于漂白织物,B项正确; ,新制氯水中含有,显酸性,而其含有,具有漂白性,滴加紫色石蕊试液先变红色,然后褪为无色,C项不正确; 氯水中含有离子,能与溶液反应生成白色沉淀,D项正确。 4.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是( ) A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在 C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl﹣存在 D．氯水放置数天后酸性将减弱 4.答案：A 解析：A. 氯气可溶于水,溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在，故A正确； B. 氯水中含有次氯酸，可使有色布条褪色，故B错误； C. 加入盐酸,引入氯离子,不能确定氯水中含有Cl?，故C错误； D. 氯水放置数天，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，故D错误； 故选：A 5.下列关于氯气的说法不正确的是(???) A.氯气有毒,实验室可用氢氧化钠溶液吸收B.氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应C.氯气可以使湿润的有色布条褪色D.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 5.答案：D 解析：氢氧化钠溶液可与氯气发生反应,可用其吸收氯气,A项正确; 用氯气与石灰乳(氢氧化钙)反应制漂白粉,发生的是氧化还原反应,B项正确; 氯气可以使湿润的有色布条褪色,C项正确; 铁在氯气中燃烧生成氯化铁,D项错误。 6.制备氯水时,下列制备方法最合理的是( ) A. B. C. D. 6.答案：D 解析：A、B项，氯气会逸散到空气中，污染环境;C项，氯气通过饱和氢氧化钠溶液时因发生反应而被消耗;D项，氯气通入水后，再通过饱和氢氧化钠溶液，可以使多余的氯气被吸收，不会造成大气污染，D项最合理。 7.某工厂发生Cl2泄漏,以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是(? ?) A.向被污染的土壤洒石灰 B.向远离污染源的高处撤离C.用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离 D.来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗 7.答案：B 解析：A.向被污染的土壤洒石灰,氯气与石灰发生化学变化,A错误; B.氯气密度大于空气,因此向远离污染源的高处撤离利用的是物理性质,B正确; C.用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离,利用的是纯碱能与氯气反应,属于化学变化,C错误; D.来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗利用的是纯碱能与氯