2020版中考化学二轮复习专题突破6：综合计算题分析学案.pdfVIP

专题六：综合计算题分析 【复习目标】 1、了解有关计算题的类型、计算的解题思路； 2、通过计算各种类型计算。 【复习重点和难点】 1、了解有关计算题的类型、计算的解题思路； 2、通过计算各种类型计算。 【学习过程】 一、知识梳理： 质量守恒定律： 1、反应前后物质总质量不变； 2、元素种类不变 3、原子种类不变 4、原子数目不变 5、原子质量不变 一、有关化学式的计算： 用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概 念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。 1.计算相对分子质量：相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式 可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程 中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的 关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水 的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。 2.计算化合物中各元素的质量比： 宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含 元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个 数与其原子量的乘积之比。 3.计算化合物中某元素的质量分数 宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子 质量总和与化合物的相对分子质量之比，即： 二、有关化学方程式的计算 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的 变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应 物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式 计算的理论依据 1.有关反应物和生成物的计算 这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物 质在微观上和质量上的关系。 2.不纯物的计算 化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇 到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算 关系为： 纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数 3.选量(过量)计算 化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量 总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反 应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须 考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。 4.多步反应的计算 从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求 最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。 三、有关溶液的计算 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中， 要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是： 溶质质量+溶剂质量=溶液质量 应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。 1.溶解度的计算 固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解 的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。 (1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。 (2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。 (3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出 晶体的质量。 (4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或 需加入晶体的质量。 2.溶液中溶质质量分数的计算 溶质的质量分数是溶质质