2019高考化学三轮冲刺大题提分大题精做12以给定元素为背景物质结构与性质综合题.pdfVIP

大题精做十二 以给定元素为背景物质结构 1.I.下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________ A ．第一电离能：Cl ＞S ＞P ＞Si B ．共价键的极性：HF ＞HCI ＞HBr ＞HI C ．晶格能：NaF ＞NaCl ＞NaBr ＞NaI D ．热稳定性：MgCO ＞CaCO ＞SrCO ＞BaCO 3 3 3 3 II.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS 是其中铜的主要存在形式。回答下列问题： 2 （1）CuFeS 中存在的化学键类型是________________ 。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的 2 _____________ 。 （2）在较低温度下 CuFeS 与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体产生。 2 ①分子的立体构型是______ ，中心原子杂化类型为_______ ，属于_______ （填“极性”或“非极性”）分 子。 ②的沸点比水低的主要原因是____________________。 （3）CuFeS 与氧气反应生成 SO ，SO 中心原子的价层电子对数为_____ ，共价键的类型有_________ 。 2 2 2 （4）四方晶系 CuFeS 晶胞结构如图所示。 2 ①Cu＋的配位数为__________ ，S2− 的配位数为____________ 。 N ②已知：a ＝ ＝0.524 nm，c ＝1.032 nm， 为阿伏加德罗常数的值，CuFeS 晶体的密度是________g ·cm A 2 −3(列出计算式) 。 【解析】I.A ．当原子轨道填充为半满全满时，较稳定，P 为半满结构，因此第一电离能最大，故不符合 题意；B ．共价键的极性与原子得失电子能力有关，得失电子能力差别越大，极性越强，得电子能力，同主 族元素从上到下依次减弱，故 B 符合题意；C ．晶格能与离子半径有关，离子半径越大，晶格能越小，离子 半径，同主族元素从上到下依次增大，因此晶格能逐渐减小，故 C 符合题意；D ．热稳定性，同主族元素， 越往下，越稳定，因此D 不符合题意；故答案选BC 。II. （1）CuFeS 中存在非金属与金属之间的化学键，为 2 离子键；电子排布应先排满低能轨道，再排满高能轨道，因此，B 不符合题意，而失去电子时，应先失去高 能轨道电子，故 CD 符合题意。故答案为 CD。（2）①臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，分子中价层电子有 4 对， 孤对电子为6−2×1=2 对，故构型是V 形，中心原子杂化类型为sp ，有孤对电子，为非对称结构，因此为极性 3 2 分子。②由于在水分子中，氧元素吸引电子能力极强，故水分子中存在氢键，沸点升高。故答案为：V 形； 6+0 sp ；极性；水分子间存在氢键。（