氧化还原反应配平学案.docxVIP

一、氧化还原反应方程式配平： 1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。 2、配平步骤： = 1 \* GB3 ①标价态：列出发生氧化和还原反应?的元素的化合价；? = 2 \* GB3 ②列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）； = 3 \* GB3 ③定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等； = 4 \* GB3 ④配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号 = 5 \* GB3 ⑤查：检查是否遵循电子守恒，原子守恒，电荷守恒。 【例1】：配平碳和浓硝酸反应的化学方程式 C　+ HNO3(浓) —— CO2　 + NO2 ↑ +　 H2O 练习：Fe2O3 + CO — Fe + CO2 配平方法： 正向配平：两种物质间的氧化还原反应、归中反应、化合反应； 练习： H2S + SO2 — S + H2O (2)逆向配平法：部分氧化还原反应、歧化反应、自身氧化还原反应； 【例2】 Cu + HNO3(稀）— Cu(NO3)2 + NO↑+ H2O 练习：Cl2 ＋ KOH — KCl ＋ KClO3 ＋ H2O （3）平均化合价法：?此法适用于有机氧化还原方程式的配平，? 【例3】 C2H4O+ KMnO4+ H2SO4 — C2H4O2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O 练习：HCOONa+ SO2+ NaOH — Na2S2O4+ CO2+ H2O （4）缺项配平：（缺项一般是酸、碱或水）?? 【例4】： KMnO4+?KNO2+_______ —??MnSO4+?K2SO4+?KNO3+?H2O?? 随堂练习： 1. NH3 + O2 —— NO + H2O 2. H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O 3. Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O 4. Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 5. KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O 6. NO2 + H2O —— HNO3 + NO 7. Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O 8. AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑ 8. KClO3+?? HCl? ——? ??KCl+?? ClO2+? ?Cl2+ _________? 二、氧化还原反应规律： 1．守恒规律： 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即化合价升降总数相等。 例题1:在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和，则参加反应的Cr3+与PbO2的个数之比为（ ）[来源:学科网ZXXK] A. 1：3 B. 2：3 C. 1：1 D. 4：3 例题2: ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3 关于电荷守恒规律的计算： 例1、已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 练习：在一定条件下，R03n-和氟气可发生如下反应： R03n-+F2+20H- = R04-+2F-+H2O。从而可知在R03n-中，元素R的化合价是（ ） A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 2．强弱律： 根据化学反应方程式判断：氧化剂和氧化产物具有 性,还原剂和还原产物具有 性. 反应方向是由强到弱,即:[来源:学科网ZXXK] 氧化剂 +还原剂 还原产物+氧化产物 氧化性: 氧化剂 氧化产物,氧化剂 还原剂. 还原性: 还原剂 还原产物,还原剂 氧化剂. 练习：已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是