2018-2019化学新设计同步人教全国通用版第三章第二节第2课时.docVIP

- --- 第 2 课时 铝的重要化合物 学习目标 核心素养建构 1.明确 Al 2O3 的性质。 2．明确 Al(OH) 3 的性质。 [ 知 识 梳 理] 一、氧化铝 1．物理性质 色态 白色固体  溶解性 难溶  熔点 很高  硬度 很大 2.化学性质 Al 2O3 是两性氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。 3．用途 (1)冶炼金属铝的原料； (2)良好的耐火材料。 【自主思考】 1．氧化铝可以制造耐火坩埚， 这是利用了它的什么性质？能否用它来熔化 NaOH 固体？ 提示 应用了 Al 2 3 熔点高的性质。 不能用它来熔化 NaOH 固体，因为氧化铝和 O 熔融 NaOH 反应： Al 2 O 3＋2NaOH===2NaAlO2＋ H2 。 O 二、氢氧化铝 1．物理性质 (1)色态：白色胶状物质。 (2)溶解性：不溶于水。 2．实验室制备 (1)试剂：常用 Al 2(SO4)3 溶液与氨水反应制取氢氧化铝。 (2)现象：生成白色胶状沉淀，加过量氨水，沉淀不溶解。 (3)化学方程式： Al 2(SO4)3＋6NH 3·H2O===2Al(OH) 3↓＋ 3(NH4)2SO4。 (4)离子方程式： Al 3＋ ＋3NH3·H2O===Al(OH) 3↓＋ 3NH ＋4。 3．化学性质 4．用途 (1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。 (2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。 【自主思考】 2．为什么用氨水与硫酸铝反应制取 Al(OH) 3，而不用 NaOH 溶液呢？ 提示 因 NaOH 溶液能溶解 Al(OH) 3，二者反应： NaOH＋ Al(OH) 3===NaAlO2＋2H2O，而氨水是弱碱溶液， 与 Al(OH) 3 不反应，故实验室常用氨水制备 Al(OH) 3。 三、硫酸铝钾 (1)KAl(SO 4)2 电离方程式： KAl(SO 4)2===K＋ ＋ Al 3＋ ＋2SO24－。 (2) [效 果 自 测 ] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)氢氧化铝可作胃酸的中和剂 ( ) (2)Al 2 O3 熔点高，可用作耐高温材料  (  ) (3)把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀() (4)明矾作净水剂，明矾起还原作用 ( ) (5)制备 Al(OH) 3 悬浊液：向 1 mol ·L－1 AlCl 3 溶液中加过量的 6 mol ·L－ 1 NaOH 溶 液 ( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× ．实验室需要使 AlCl 3 溶液中的 Al 3＋ 全部沉淀出来，适宜用的试剂是 ( ) 2 A． NaOH 溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐酸 D．氨水 答案 D 3．回答下列问题： (1)氢氧化铝可以治疗胃酸过多，利用了 Al(OH) 3 的________性质。 (2)实验室常用 Al 2(SO4)3 与氨水反应制备 Al(OH) 3，用离子方程式表示不选用 NaOH 溶液的理由： _______________________________________________ 。 (3)向明矾的溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液的离子方程式为 _______________。 答案 (1)弱碱 － － (2)Al(OH) 3＋ OH ===AlO 2 ＋2H2 O (3)Al 3 ＋＋ 3OH－ ===Al(OH) 3↓， Al(OH) 3＋ OH－===AlO －2＋ 2H2O 探究一、铝的化合物之间的相互转化 —— “铝三角 ” 【探究讨论】 1．向 AlCl 3 溶液中滴加少量 NaOH 溶液，产物是什么？ NaOH 过量呢？ 提示 Al(OH) 3 NaAlO 2 2．向 NaAlO 2 溶液中滴加少量盐酸，产物是什么？盐酸过量呢？ 提示 Al(OH) 3 AlCl 3 【点拨提升】 1．转化关系图 2．转化说明 (1)铝盐 (Al 3＋)与碱的反应 3＋ 弱碱或少量强碱 ① Al ——————― ―→Al(OH) 3 Al 3＋ ＋3NH 3·H2O===Al(OH) 3↓＋ 3NH ＋4 Al 3＋ ＋3OH－===Al(OH) 3↓ ③ Al 3＋ 过量强碱 － ————― →AlO 2 ＋ ＋4OH － － ＋ 2H2O(③＝①＋② ) Al 3 ===AlO 2 (2)偏铝酸盐 (AlO － 与强酸反应 2 ) － 过量强碱 3 ＋ ⑥＝④＋⑤ ⑥ AlO 2 ————― → Al ) ( AlO 2－＋4H＋ ===Al 3＋＋ 2H2O － 弱酸或少量强酸 ④ AlO 2 ―——————————―→Al(OH) 3 AlO 2－＋CO2(过量 )＋ 2H2O===Al