高中化学必修一-非金属及其化合物知识点归纳(精华版).docVIP

- --- 非金属及其化合物 一、常见物理性质： 1、颜色： A、红色世界 1）基态： Fe2O3 （红棕色）、 Fe (OH)3（红褐色）、 [Fe (SCN)] 2+ （血红色）、 Cu （紫红色）、 Cu2O（砖红色）、 NO2（红棕色）、 P（红磷、暗红色）、 Br2 （深红棕色）、红色石蕊试纸、 品红溶液。在空气中久置的苯酚 ( 红色 ) 2） 化学变化： ①紫色石蕊在酸性溶液 (pH＜ 5.0) 中变红；②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体 (CO2、 SO2、 H2S、HCl) 变红；③酚酞在碱性溶液中呈浅红色 (8.2 ＜pH＜10.0) 或红色 (pH＞10) ； ④甲基橙在酸性溶液 (pH＜3.1) 中呈红色； ⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。 B、橙色世界： （ 1）基态：浓溴水 、甲基橙试剂、 Br 2 (CCl 4 ) 呈橙红色。 C、黄色世界： （ 1）基态：工业盐酸 ( 含有 Fe3+) 、Au 、S（淡黄色）、 Na2O2 （淡黄色）、 AgBr（淡黄色）、 AgI 、Ag3 PO4、碘水 ( 黄色 ) 、三硝基甲苯 ( 黄色 ) 、蛋白质加浓硝酸 2）激发态：钠元素焰色呈黄色 3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D、绿色世界 1）基态： F2 （浅黄绿色）、 Cl 2 （黄绿色）、 Cu 2(OH)2CO3 （绿色）、 CuCl 2（浓溶液呈绿色）、 FeSO 4 （浅绿色） 2）化学变化： Fe (OH) 2 （白色）——灰绿色—— Fe (OH) 3（红褐色） E、青 ( 黑) 世界： Fe FeO Fe3O4 FeS CuS Ag2S MnO2 石墨 ( 灰黑 ) F、蓝色世界 1）基态： CuSO4（溶液）、 CuSO4 ·5H2O （晶体）、液氧、臭氧 2）化学变化： ①紫色石蕊在碱性溶液（ pH＞8）中变蓝； ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝； ③无水 CuSO4 （白色粉末）遇水变蓝； H2 、H2S、 CH4、C2H5OH 燃烧火焰呈淡蓝色， CO燃烧火焰呈蓝色； ⑤ S 在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰；⑥淀粉遇 I 2 (aq) 变蓝； ⑦ Cl 2、 Br2、NO2、O3 遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 G、紫色世界 1）基态： KMnO4(H +) 、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色； 2）激发态：钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）； 3）化学变化： ① I 2 升华生紫烟； ② NH4I 受热生紫烟； ③紫色石蕊在（ 5.0 ＜ pH＜8.0 ）溶液中呈紫色。 H、白色世界 1）基态： Hg、铝粉、大多数块状金属、 PbSO4、 BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4) 2、BaSO3、 CaCO、 Fe (OH) （不稳定）、 Mg (OH) 、 Al (OH) 3 等。 3 2 2 （ 2）化学变化： H2 在 Cl 2 中燃烧呈现苍白色火焰； ② NH3遇 HCl 产生白烟； ③ Mg、Al 在氧气中燃烧发出耀眼的白光；④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾；⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。 2、状态： 白磷（固态），三氧化硫（固态），纯硫酸（液体）。 3、气味： 刺激性气味： HX Cl2 NH3 NO2 乙醛 甲醛 臭鸡蛋气味： H2S 特殊臭味： O3 电石生产的乙炔（含 PH3、 H2 S） 特殊气味： C6 H6 苯酚 苦杏仁味：硝基苯 香味： 酯类化合物 4、毒性： 第Ⅶ A 族： F2 Cl 2 HF 第Ⅵ A 族： H2S SO2 第Ⅴ A 族： NO NO2NaNO2 白磷 第Ⅳ A 族： CO 有机物：苯 硝基苯 甲醇 苯酚 5、升华： I 2 萘 二、本章知识结构梳理 （一） 硅及其化合物 注意 : Cl2 ＋H2 ===( 点燃 ) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。 燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 二氧化硅和二氧化碳性质比较 物质 二氧化硅 二氧化碳 熔沸点、硬度、状态 很高、硬度大、固态 低、硬度小、气态 与水 不反应 CO +H O=H CO 2 2 2 3 2 4↑+2H2 O 化 与氢氟酸 SiO +4HF=SiF 不反应 用 HF 来腐蚀和雕刻玻璃。 学 SiO +2NaOH=Na SiO +H O 2 2 3 2 性 与碱溶液 盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮 2 2 3 2 O 质 塞，而不用玻璃塞。 CO +2NaOH=Na CO +H 与碱性氧化物 高温 CO2+CaO=CaCO3 SiO2+CaO=CaSiO3 异 相