备考2019第二轮复习高中化学易错点剖析与高考题逆袭——有关水溶液中的离子平衡的图像题.docVIP

- --- 高中化学易错点剖析与高考题逆袭 (13)——水溶液中的离子平衡的图像题 【易错点剖析】 ： 阅读图像题需抓住关键问题： “一纵横，二增减，三辅助，四节点 ”。 “一纵横”就是面对图像，首先要弄清横纵坐标的含义及其对应的关系，一般横坐标是条件变化，纵坐 标是变化的结果，一定要通过横纵坐标读出题中所对应的化学反应过程。 “二增减”是指弄清随横坐标递增，纵坐标的值是递增或是递减的，进一步分析其中的对应关系。一般 来说，若曲线是单调递增 (或递减 )的，只涉及一个反应，若曲线是先增后减、或先减后增，必然涉及多个反 应。 “三辅助”指通过画出辅助线来确定某点横纵坐标值的大小关系。 “四节点”指根据图像进行计算时，要特别曲线中一些关键节点包含的信息。如曲线的起点、终点、转 折点、交叉点等。 【例 1】浓度均为 0.10mol/L 、体积均为 V 0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别 PH 加水稀释至体积 V ， pH 随 lg(V/V 0)的变化如图所示，下列叙述错误 的 13 ．． 是（ ） 12 A ． MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 11﹒ MOH ﹒ B． ROH 的电离程度： b 点大于 a 点 10 a b C．若两溶液无限稀释，则它们的 － MOH c(OH )相等 9 D．当 lg(V/V 0)=2 时，若两溶液同时升高温度，则 c(M + )/c(R+ ) 增大 答案 D。 8 234 1 解析：看起点 PH 值，得知 MOH 强碱 ROH 是弱碱， A 正确；弱碱加水 稀释浓度越小电离度越大， B 正确；无限稀释后忽略溶质，只剩水中 c(OH － )自然相等， C 正确； MOH 是强碱完全电离，升温时 c(M +)不变， ROH 是弱碱，升温电离程度加大， c(R + )增大， c(M + )/c(R + )变小， D 错误。 【例 2】常温下，向 20 mL 0.2 mol/L H 2 A 溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如下 图（其中 I 代表 H2A ， II 代表 HA - ， III 代表 A 2-）。根据图示判断，下列说法正确的是（ ） A ．当 y(NaOH)=20 mL 时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na +)c(HA 一 — )c(H + ） c(A 2- )c(OH ) B．等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H 2A 溶液混合后，其溶液中水 的电离程度比纯水大 C．欲使 NaHA 溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱 D．向 NaHA 溶液加入水的过程中， pH 可能增大也可能减小 1 答案 A。 解析： y(NaOH)=20 mL 时，恰好完全生成 NaHA ，画图中 20 mL 处辅助线，得出 c(A 2- ) c(H 2A) ，可知 HA 一 电离程度大于水解程度，溶液显酸性， A 正确，同时知 B 、C、 D 错误； 【例 3】25℃时 ,某浓度的碳酸中含碳微粒的物质的量浓度的对数值与溶液的 pH 的关系如下图所示。下列说 法正确的是（ ） A. lgK a1(H 2CO3 )=6.38 B. C 点对应溶液的 pH=8.36 C. 溶液的 pH=8 - - 2- ) 时 ,c(HCO 3 )c(OH )c(CO 3 D. 25 ℃时 ,反应 CO3 2-+H 2CO3=2HCO 3-的平衡常数对数值 1gK=-6.96 答案 B。 解析：充分利用图像中的节点。 K a1(H 2CO3)= c(H+ ） ·c(HCO 3-) / c(H 2CO3) =10 -6.38， lgK a1(H 2CO3)=-6.38 ， A 错误； C 点对应 c(CO 3 2-)= c(H 2CO3) ， K a2(H 2CO3)= c(H +) ·c(CO 32- ) / c(HCO 3-)=10 -10.34 ，通过 K a1·K a2= c2(H +)=10-16.72，求得 c(H +)=10 -8.36 ，pH=8.36 ，B 正确；在 PH=8 处 c(OH -)=10 -6，看图像知 c(CO 32- )10 -6， C 错 ； CO3 2-+H 2CO3=2HCO 3- 的 平 衡 常 数 2 - 2- ) ·c(H 2CO 3)=[c(H + - - 2- + )]=K a1/K a2 =10 -6.38 /10 -10.34 K=c (HCO 3 )/c(CO 3 ) ·c(HCO 3 )/c(H 2CO3)] [c(HCO· 3 )/c(CO 3 ) ·c(H =10 3.96， 1gK=3.96 ， D 错。 【例 4】常温下，向 1LpH=10 的 NaOH 溶液中持续