初中化学第十一单元.docVIP

--WORD格式--专业资料--可编辑-- -- 第十一单元 盐 化肥 课题一 生活中常见的盐 日常生活中所说的盐 , 通常指食盐 ( 主要成分是 NaCI)；而化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物， 如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙 ，不仅是指食盐。 我国曾经发生过多次将工业食盐如亚硝酸钠 NaNO2误做食盐用于烹饪而引起的中毒事件。 除食盐外，生活中常见的碳酸钠（ NaCO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（ NaHCO3，又名小苏打），高锰酸钾（ KMnO4）和大理石（主要成分是 CaCO3）等也都属于盐。 一、氯化钠 氯化钠是重要的调味品， 也是人的正常生理活动必须所比不可少的，钠离子对维持细胞内外正常的水分和促进细胞内外物质交换起主要作用；钠离子是胃液的主要成分，促进生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 氯化钠的用途： 医疗上的生理盐水；农业用氯化钠溶液选种；工业上用氯化钠来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；还可以用食盐腌制食品；公路上的积雪可用氯化钠来消除。 1、粗盐的提纯 玻璃棒的作用：（1）、加速溶解；（2）、转移物质，引流液体；（3）、搅拌，防止液体温度过高而飞溅。 用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断的搅拌滤液， 以防止液体飞溅。待蒸发皿中出现较多的固体时， 停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 天然存在的石灰石、 大理石的主要成分就是碳酸钙。 碳酸钙还可以用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的主要成分之一。 在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种制药剂。 碳酸钙的反应： CaCO + 2HCI == CaCI 2 + CO ↑ + H O 3 2 2 【实验 11-1 】 向盛有 0.5g 碳酸钠的试管里加入 2mL盐酸，迅速 用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛 有澄清石灰水的试管中，观察现象。另外用碳酸氢钠 代替碳酸钠进行上述实验。 碳酸钠 +盐酸 碳酸氢钠 +盐酸 现象 白色固体溶解， 放出 白色固体溶解， 放出 使澄清 石灰水变浑 使澄清 石灰水变浑 浊的无色气体 浊的无色气体 分析 碳酸钠 与盐酸反应 碳酸氢 钠与盐酸反 生成了 CO2气体 应生成了 CO2气体 ↑ + H O 反应方程式： NaCO+ 2HCI == 2NaCI + CO 3 ↑ + H 2 O 2 NaHCO+ HCI == NaCI + CO 2 3 2 【实验 11-2 】 向盛有少量的碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现 象。 现象 生成白色沉淀 分析 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀 反应方程式： NaCO3+ Ca(OH) 2 == CaCO3↓ + 2NaOH 上述的两个反应可以用来鉴别碳酸盐， 先酸解，然后将产物通向 澄清的石灰水中。 1、复分解反应： 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应， 这样的反应叫做 复分解反应 。 1）、定义： AB + CD == AD + CB 2）、发生反应的条件： 两种化合物交换成分时， 必需有沉淀或气体或水生成，复分解反应才可以发生。 3）、为了正确书写复分解反应的化学方程式， 必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。 2、石笋和钟乳石形成的两个反应 碳酸氢钙的形成： CaCO3+ CO2 + H 2O == Ca（HCO3）2 碳酸氢钙的分解： Ca（HCO3）2 == CaCO3 + CO 2 + H 2O（加热△） 课题二 化学肥料 植物生长需要养分， 土壤所能提供的养分是有限的， 因此要靠施肥来补充。最初使用的肥料是人畜粪便、 植物体等沤制的天然有机肥料。随着人们对化学元素与植物生长关系的了解， 出现了以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。 现在，施用化肥已经成为了农作物增产的最有力措施， 施用化肥的增产作用占各增产因素总和的 30%—60%。 一、化肥简介 农作物所需的营养元素有许多种 ( 碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等 ) ，其中，氮、磷、钾 的需要量较大，因此， 氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。 1、氮肥 1）、氮肥的作用： 氮是植物体内蛋白质、核酸 ( 核酸是蛋白质的必要组成成分） 和叶绿素的组成元素。 氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用，合理施用氮肥是极为重要 的。 2）、氮肥的种类： 尿素［ CO(NH2)2］、氨水 (NH3·H2O）、铵盐 （如： NH4HCO3、NH4Cl）、硝酸盐（如： NH4NO3、NaNO3）等含氮化合物。 3）、缺乏氮肥：作物缺氮会绿色褪淡， 生长缓慢，瘦小，直立，成熟提早，产量品质下降，果小皮硬。 2、磷肥 1）、磷肥的作用： 磷是植物体内蛋白质， 核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。参与各