重庆18中化学2011年2月考试题.docVIP

化学试题 相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 6．下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是（ ） A．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理白色污染 B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护 C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难 D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现低碳经济，减少温室气体的排放 7．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ） ①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－ ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－ ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+ ④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－ ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－ ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－ A．①② 　 B．②④　 C．③⑥　　 　D．⑤⑥ 8．下列说法正确的是（ ） A．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高 B．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 C．非金属元素只能形成共价化合物 D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 9．绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验方法，以达到减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是（ ） A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气 B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中 C．用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水 D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器 10．已知氢氰酸（HCN）的酸性比氢氟酸（HF）酸性弱。现有甲、乙两瓶等物质的量浓度的稀溶液，甲瓶中装的是NaCN溶液，乙瓶中装的是KF溶液，若用c(Na+)、c(H+)甲、c(OH—)甲、c(CN—)分别表示甲瓶中各种离子浓度，用cK+)、c(H+)乙、c(OH—)乙、c(F—)分别表示乙瓶中各种离子浓度。对甲、乙两瓶溶液中各种离子浓度的比较正确的是 A. c(OH—)甲+ c(CN—)c(OH—)乙+ c(F—) B. c(OH—)甲+ c(CN—)c(OH—)乙+ c(F—) C. c(OH—)甲+ c(CN—) = c(OH—)乙+ c(F—) D.c(Na+)+ c(CN—) = c(K+) + c(F—) 11．下列装置所示的实验能达到实验目的的是（ ） 12．将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g) ClF3(g)；△H0。下列叙述中，正确的是（ ） A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.6 倍 B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1，则反应一定达到平衡状态 C．达到平衡后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大 13．某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数 下列说法中不正确的是（ ） A．收集到的V L气体全为 NO B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 C．操作Ⅱ应是洗涤 D．铜的质量分数为： 26．（本题14分） A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题： （1）F元素在周期表中的位置 ，写出阴离子B22-的电子式 。（用B对应元素的元素符合来表示） （2）常温下，X、Y的水溶液pH均为4，设X、Y水溶液中由水电离出的OH-浓度分别为a、b，则a与b之比为 。 （3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的BaOH)2溶液反应的离子方程式 。 （4）将铝片和镁片用导线连接，插入由A、D、E三种元素组成的化合物的稀溶液中构成原电池