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辩证观点在化学教学中应用 　　摘要：化学学科中蕴含着丰富的辩证观点。文章结合一些实例阐述了化学知识中的辩证思想，提出教师在化学教学过程中，要能适时地运用辩证的观点进行教学，从而达到既促进学生对化学知识的理解和掌握，又提高学生分析问题、解决问题能力的目的。 　　关键词：辩证观点；化学教学；应用 　　文章编号：1008-0546（2012）12-0028-02 中图分类号：G632.41 文献标识码：B 　　doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2012.12.013 　　教是为了不教，学是为了会学 。这句话剖开来说，就是指学生经过教师的教授能掌握科学的学习方法和策略，能独立地运用所学知识和方法解决生产、生活等方面所遇的实际问题。因此，在教学过程中，教师除了传授知识外，更要教会学生思维的方法，方法是钥匙，方法比知识更重要。化学教学内容中，蕴含了不少辩证法的思想。如果教师在教学过程中，能适时地运用辩证的观点进行教学，既可以使学生轻松、有趣地掌握知识，又可训练学生的思维，从而提高解决问题的能力。 　　一、矛盾的观点在化学教学中的应用 　　1.用对立统一规律认识化学变化的复杂性，抛弃非此即彼的僵化思维 　　对立统一规律是唯物辩证法的根本规律，它告诉人们：任何事物的内部都存在着矛盾的两个方面，它们既相互对立又相互统一。在中学阶段所讲的溶液或所遇到的溶液绝大多数是水溶液，水电离可产生H+、OH-，因此，所有的水溶液中都有H+、OH-，它们同生同灭，相反相成，只不过在不同的水溶液中H+、OH-的相对含量不一定一样，有的水溶液中H+含量多，有的水溶液中OH-含量多。酸溶液或碱溶液可看成是在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，致使酸溶液中H+的含量超过OH-的含量，碱溶液中OH-的含量超过H+的含量；而显酸性或显碱性的盐溶液可认为是在纯水中加入了能水解的盐，促进了水的电离，造成显酸性的盐溶液中H+的含量超过OH-的含量，显碱性的盐溶液中OH-的含量超过H+的含量；而不能水解的盐溶液中H+、OH-的含量一样。总之，水溶液中H+、OH-的含量是随外界条件的变化而变化的，它可通过关系式c（H+）·c（OH-）=Kw求出具体量或判断出相对量。 　　再比如，对于氧化还原??应，亦可用对立统一的观点理解其中的一些概念：化合价升高与降低总数相等，失电子与得电子总数相等，氧化反应与还原反应同时进行，氧化剂与还原剂同时存在，氧化产物与还原产物同时产生，等等。互相对立而又共存的例子在化学中还有很多，如：分解与化合、升华与凝华、溶解与结晶、吸热与放热、加成与消去，等等。 　　世界充满着矛盾，世界是由物质组成的，化学是研究物质的一门科学，因此，用矛盾的观点学习化学知识符合事物的本质属性。在化学教学中，教师要让学生学会整体地去思考问题，遇有对立统一的内容时，既要使学生认识到矛盾双方的相互竞争，又要理解矛盾双方的相互依赖，失去一个，另一个也不可能存在。 　　2.用主要矛盾或矛盾的主要方面分析化学变化 　　CuCl2溶液与Na2S溶液混合后会有什么现象呢？是生成黑色的CuS？还是生成蓝色的Cu（OH）2？实验结果显示：CuCl2溶液与Na2S溶液混合后，生成黑色沉淀CuS，即发生了以下反应，CuCl2+Na2S=CuS↓+2NaCl。为什么不发生双水解反应生成Cu（OH）2？即CuCl2+Na2S+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑+2NaCl。查表发现，CuS、Cu（OH）2的溶度积常数分别是6.3×10-36、2.2×10-20，由于CuS的溶度积常数比Cu（OH）2的溶度积常数小，所以此反应按离子互换反应的方向进行。化学反应总是向着能够最大程度减少物质浓度的方向进行，溶度积越小，说明离子浓度减少的越多，反应进行的程度就越大，此方向就是相关微粒反应的主要方向，亦即此方向的反应就是该问题的主要矛盾。因此，可以根据溶度积的大小判断反应进行的方向。 　　如果将FeCl3溶液与Na2S溶液混合，会发生什么反应呢？理论上有三种可能：Fe3+、S2-之间的双水解反应、复分解反应和氧化还原反应，那么，究竟发生什么反应呢？经查有关数据可知，主要发生的是Fe3+与S2-之间的氧化还原反应，即Fe3+与S2-之间的氧化还原反应是三种可能的反应中程度最大的反应，该反应是此变化过程的主要矛盾。 　　唯物辩证法告诉人们：在复杂事物发展变化过程中，存在着许多矛盾，但必有一种矛盾起着决定事物的性质和发展方向的作用，这种矛盾就是主要矛盾。在化学教学中，教师要引导学生善于抓住问题的主要矛盾，因为抓住了主要矛盾，就等于找到了分析和解决问题的答案。 　　3.用矛盾的主次方面可以相互转化的关系解决一些实际问题 　　问题：①25℃时，0.01mol·L-1的盐酸溶液稀释1000倍后，该盐酸