第2节第2课时化学反应的限度第二课时.docVIP

化学反应的限度（第2课时） 反应条件对化学平衡的影响 【学习目标】温度、浓度对化学平衡的影响，并能。”,感受化学科学对认识生命现象的作用，增强探索化学反应原理的兴趣。 【复习回顾】 1、写出下列反应在任意时刻的浓度商表达式和平衡状态时的平衡常数表达式 2 NO2(g) N2O4(g) Q= K= Q K时，反应已达平衡， Q K时，反应逆向进行， Q K时，反应正向进行 化学平衡是有条件的平衡。由于温度、浓度和压强的变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程，称为 一、反应条件对化学平衡的影响 1、温度的影响 【活动探究】已知2 NO2(g) N2O4(g) △H= —57.2kJ·mol-1 （ ）色 （ ）色 将盛有NO2的分别放在冷水热水中，持续一段时间直到颜色不再发生变化为止。请观察实验现象，填写下表。 序号 实验内容 实验现象混合气体颜色 实验结论(平衡移动方向) 1 将充有NO2的烧瓶放入冷水中 2 将充有NO2的烧瓶放入热水中 △H）有关，请你总结其中的规律。 2、阅读P.47 表2-2-3，解释温度变化是如何影响平衡移动的。 【概括整合】降低温度，平衡向 热方向移动；升高温度，平衡向 热方向移动。 改变温度，平衡常数发生改变，温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的。可以利用温度对化学平衡的影响来判断某反应是吸热反应还是放热反应。 练习1、化学反应2A+B2C达到平衡后升高温度，C增加，关于此反应说法正确的是 A、放热反应 B、没有显著热量变化 C、吸热反应 D、原平衡没有移动 关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为： ①HUr + H2O Ur -+ H3O+ 尿酸 尿酸根离子 ②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s) 下列对反应②叙述中不正确的是( ) A. 正反应的△H 0 B. 正反应的△H 0 C. 升高温度，可以减少尿酸钠的生成 D. 降低温度，平衡正向移动 【交流研讨】如果温度不变，平衡常数也不变，平衡能移动吗？ 2、浓度的影响 编号 实验内容 实验现象 实验结论 1 分别取两滴0.01mol·L-1FeCl3与0.03mol·L-1KSCN混合 2 向1中再加少量1mol·L-1KSCN溶液 3 向1中再加少量1mol·L-1 FeCl3溶液 【交流研讨】 请根据反应Fe3++SCN--[Fe(SCN)3]3-n的化学平衡常数表达式K与浓度商Q的关系,讨论分别浓度对化学平衡的影响。 【概括整合】若增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，QK，平衡 向移动； 减少反应物浓度或增大生成物浓度，QK，平衡 向移动。（填正、逆） 对于反应前、后气体系数之差不为零的反应，增大压强，化学平衡向气体物质系数减小的方向移动。 【练习】在一个密闭容器中，发生以下反应：N2+3H2 2NH3 ，讨论以下情况下的平衡如何移动。注意利用K、Q的大小判断（1）使容器的体积减小（2）保持容器体积不变，充入一定量的N2 （3）保持容器体积不变，充入一定量的NH3（4）保持容器体积不变，充入一定量的He化学平衡移动规律：在封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件（如温度、浓度、压强），平衡将向 这种改变的方向移动。【达标测试】 1．可确认发生了化学平衡移动的是(　　)。 A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂 . 在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.CO的平衡转化率降低 D.各物质的浓度不变 . 有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g) 2C(g)△H0,为了使平衡向生成C的方向 移动，应选择的条件是 ） ①升高温度②降低温度③加入催化剂④分离出C⑤补充A A ①③⑤ B ②④⑤ C ②③⑤ D ①②④ 4．在密