高三 物质的量浓度及溶液配制.docVIP

　物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 1．物质的量浓度。　　浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用cB表示，(2)表达式：CB 单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。 3．知识网络 ①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系： 物质所含粒子数N 电解质电离出离子的“物质的量” 物质的质量（m） 气体的体积（标准状况） V气体体积（非标准状况） 反应中放出或吸收的热量（KJ）Q 溶液的物质的量浓度CA） ②、物质的量与其它量之间的换算恒等式： ③、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）： PV=nRT 或 （R=8.314J/mol·K） ①、溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)； c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) ②、溶解度与溶质质量分数w换算式： ③、溶解度与物质的量浓度的换算： ④、质量分数与物质的量浓度的换算： 主要仪器：量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶 识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据来判断。 类型一：配制溶液的计算 例2、设体积的单位为L。用V体积水制得物质的量浓度为a（密度为ρ），需要标况下氨气 的体积为____________. 析：同样的，解题时应该抓住物质的量公式的变式：n=CV以及V(g)=22.4L/mol×n 。同时在解本题时应该注意的是题目中的V是溶剂的体积而不是物质的量浓度中溶液的 体积，解答此题时，溶液的体积必须通过密度来换算。假设反应中需要氨气的体积为V*，则有n(NH3)=V*/22.4mol/L。对应溶液的质量应该为1000g/L×V+17n(NH3)，溶液的体积V(l)为[1000g/L×V+17n(NH3)]/ρ，物质的量浓度为a=n(NH3)/V(l)。经进一步处理得到V*=22400aV/(1000p-17a). 类型二、有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算 假设某溶液的物质的量浓度为C（mol/L），该溶液中溶质的质量分数为w%，溶液的密度为ρ(g/mL)则物质的量浓度和质量分数两个量之间的关系推导如下：取m（g）的溶液，则溶液中溶质的质量为w%W，溶液的体积为W/ρ（mL）。依据物质的量浓度计算公式： C=n/V=（w%m/M）/（m/ρ×10-3）=103×ρ×w%/M （M为溶质的摩尔质量） 例3、质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL），其物质的量浓度是多少？ 析：解答此题很容易，只要直接抓住公式即可。带入计算可知，该溶液的物质的量浓度为18.4mol/L。应用上述公式解决此类问题，一定要注意各量的单位，否则溶液出错。 此外，还应该注意的另一问题就是：依据饱和溶液中物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系进而推断溶解度与物质的量浓度之间的关系。由于饱和溶液中，溶解度和质量分数之间存在如下关系：w%=s/(100+s)，因此，可以推知C=103×ρ×S/M（100+S）。 类型三、浓溶液稀释的有关计算 解题的关键在于抓住溶质守恒，即稀释前后溶质的质量保持不变。公式为：C1V1=C2V2。 例4、要得到100mL浓度为3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积多少毫升？ 析：根据例3的求解，可以知道98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）物质的量浓度为18.4mol/L。假设需要浓硫酸的体积为V，则： 18.4mol/L×V=3.68mol/L×0.100L 经过计算可以推知需要浓硫酸的体积为0.020L。 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 1．仪器____________________ _________等。 2．容量瓶的使用 (1)特点： (2)使用方法及注意