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结构化学模拟测试题 (1) 将所有内在性质相同，且在物理上不可分辨的粒子称为　　　　　　粒子。 (2) 磁量子数m和角量子数l之间必须满足的关系式是　　　　　　。 (3) 通常将电子在其中出现几率为90%的等密度面称为　　　　　　。 (4) 当以z轴为键轴时，能形成π型分子轨道的两个原子轨道是　　　　　　。 (5) 在s-p型杂化方式中，α和β代表轨道成份，则α+β= 　　　　　　。 (6) H2S分子所属的点群是　　　　　　。 (7) 当电子成对能大于晶体场分裂能时，配合物采用　　　　　　排布。 (8) 平行于a轴和b轴的晶面其密勒指数是　　　　　　。 (9) 六方最密堆积中，晶胞中有　　　　　　个金属原子。 (10) NaCl型晶胞中Na所填充的　　　　　　是空隙。　 (11) 海森堡（Heisengerg）原理认为 ( ) A．微观粒子的运动状态用波函数描述 B．两个电子不可能占据同一轨道 C．对于每一个电子必然存在一个正电子 D．不可能同时知道粒子的确切位置和动量。 (12) 函数3e5x在算符作用下的得到的本征值是 ( ) A．150　　　　　　　B．75　　　　　　　C．30　　　　　　　D．25 (13) 在s轨道上运动的电子其总角动量为( ) A．0　　　　　　　　B． 　　　 C．　　　　 D． (14) 在外加磁场中能量不发生变化的轨道是( ) A．2p1　　　　　　　B．3p-1 　　　　　 C．3d0 　　　　　 D．4f3 (15) 中心力场的斯莱特(Slater)模型认为，某电子i受到的电子排斥能为( ) A．　　　　　　　B．　　　　　　C．　　　　　D． (16) 氢分子离子H2+离解时所具有的能量用原子单位（a.u.）表示为( ) A．-0.5 　　　　 B．1 　　　　　　 C．0.5 　　　　　　　D．-13.6 (17) MO理论认为O2-中净的成键效应是( ) A．一个σ键和一个π键　　　　　　　B．一个σ键和两个单电子π键 C．一个σ键和一个三电子π键　　　　D．两个π键 (18) 在spx杂化中，p轨道的成份是( ) A．1　　　　　　　　B．x 　　　 　　 C．1/(1+x) 　　　　　　 D．x/(1+x) (19) 设CH3自由基是平面型的，则不成对电子所处的轨道是( ) A．2s 　　　　　 B．2px 　　　　 C．2py 　　　　　 D．2pz (20) 不属于D∞h点群的分子是( ) A．CO2　　　　　　　　B．H2S　　　　　　　C．C2H2　　　　　　　　D．I3- (21) 解释羰基配合物的稳定性的合适理论是( ) A．杂化轨道理论 　　　　　　 B．晶体场理论 C．配位场理论 　　　　　　　 D．轨道对称性守恒原理 (22) 八面体场中d轨道分裂后造成的能级之差称为( ) A．自旋-自旋分裂 　　　　　 B．电子成对能 C．晶体场分裂能　 　　　　D．晶体场稳定化能 (23) 乙烯在与金属生成侧基配合物时，提供配位电子的轨道是( ) A．σ 　　　　　　B．σ* 　　　　　　C．π 　　　　　　 D．π* (24) 能够反映其晶体结构特征的最小单位是( ) A．原子 　　　　B．分子 　　　　 C．结构基元 　　　　D．晶胞 (25) 描述晶胞中各原子位置的量称为( ) A．晶胞参数 　　 B．分数坐标 　　 C．平移向量 　　　　D．晶面指标 (26) 六方晶系的特征对称元素为( ) A．6×2 　　　　B．4×3 　　　　 C．2×m 　　　　　　 D．6 (27) 在A3型密堆积中，与密置层平行的晶面是( ) A．（100） 　　　 B．（010） 　　　 C．（001）　　　　　 D．（111） (28) 在CaF2晶体中，Ca所填的空隙形式是( ) A．十二面体空隙　　　B．立方体空隙　　　C．八面体空隙　　　D．四面体空隙 (29) 萘分子的对称性为( ) A． C2h B． C2v C． D2d D． D2h (30) 晶体中独立的宏观对称元素有( )种 A． 5 B． 6 C． 7 D． 8 (31) 什么是零点能效应？ 一维势箱模型中的零点能是多少？ (32)试以实例解释LCAO-MO的对称性匹配原则。 (33) 试用前线轨