高三化学高考一轮复习《二氧化硫的性质》导学案.docVIP

一——二SO2——酸性CO2相似） 酸性+水→酸酸性+碱性氧化物→盐 ③酸性+碱→盐+水 探究点一、CO2和SO2通入CaCl2溶液是否例1．B．SO2通入溶液可生成沉淀 C．CO2通入次 练习2、下列离子方程式书写正确的是 A．用SO2： 2CO32 + SO2 + H2O = 2HCO3－+ SO32Ca(ClO)2溶液中通CO2：Ca2++2ClO+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO C．向Ca(OH)2溶液中加入NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-= CO32-+CaCO3↓+2H2O D．漂白粉溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO 2．SO2——还原剂（SO32-、HSO3-的还原性） 可被._________________________________________________氧化剂氧化。 写出反应的离子方程式 探究点二、SO2通入CaCl2溶液无白色沉淀？再加入什么物质可以产生白色沉淀？ 【例2】将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀，继续加入（通入）少量下列物质，仍无沉淀的是 A．NH3 B．Cl2 C．NO2 D．KNO3 E．NaHCO3 F．Na2O2 练习3、向含有CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-、NH4+、Mg2+、Cl-和Na+的水溶液中加入足量的Na2O2粉末，充分反应后再加入过量盐酸，上述离子的数目基本没有变化的是 A．都变了 B．CO32-、SO42-、Cl- 、Na+ C．只有Na+、Cl- D．只有Mg2+ *3．SO2——氧化剂 SO2+H2S SO2+S2- 酸性SO32-+S2-→ 4．SO2特殊性质——漂白性（可以漂白品红溶液） 探究点三、下列溶液褪色的原理是什么？ 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2 向酸性高猛酸钾溶液中通入SO2 向溴水中通入SO2 氯水中滴加紫色石蕊试剂，先变红后褪色 将氯水加入到滴有酚酞的氢氧化钠溶液中（设计实验证明你的推测） 向品红溶液中加入活性炭 5．综合应用 探究点四、有哪些方法区别分别盛放在两个集气瓶中的CO2和SO2气体？ 【例3】虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白： (1)如果三部分，______；不能______。 (2)如果，______；不能 ______。 (3)如果，以______；不能______。（2010广33.（16分） 某科MnO2和Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液 （1）SO2与过量NaOH溶液反SO2+2NaOH = ________________． （2）反Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的________________． （3）吸收尾Cl、OH和SO．不考空CO2的影 提出合理假 ． 假1：只存在SO32-；假2：SO32-也不存在ClO；假3：_____________． 限3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊 实验步骤 预期现象和结论 步1：取少量吸收液于3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后A、B 步2： 步3：