高三化学第一轮复习《沉淀溶解平衡》优质课导学案.docVIP

沉淀溶解平衡学案 考纲要求： 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡 了解难溶电解质的沉淀转化本质 一、沉淀溶解平衡 xAy+(aq) + yBx+(aq) 定义：一定温度下，难溶电解质在水中_________的速率和_________的速率相等时，形成电解质的________ 溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp AxBy(s) xAy+(aq) + yBx+(aq) 平衡状态： 溶度积：KSP = 任意时刻： 离子积：QC = 注意：Ksp的大小主要决定于 ，反映了难溶电解质在水中的溶解能力，只与 有关，而与离子浓度改变无关。 思考2. 根据KSP表达式画出在一定温度下CaC2O4达到沉淀溶解平衡后溶液中c(Ca 2+ )随c(C2O42-)变化的曲线？ 三、溶度积 Qc与Ksp的关系 溶液性质 有无沉淀析出 A B C 四、沉淀生成 问题1.为了避免工业废水对海洋环境的污染，排放前必须进行处理，要对含浓度为0.022 mol·L-1Cu 2+进行沉淀,现调节pH=6请问有否沉淀析出？ 298K，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10 -20 分步生成： 问题2：若向含有0.1 mol·L-1的Cl- 和0.1 mol·L-1的I-的溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，哪一个先沉淀先析出？298K：Ksp(AgI) = 8.5×10-17 Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 实验事实：若向含有0.1 mol·L-1的Cl- 和0.1 mol·L-1的CrO42- 的溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀！（Ag2CrO4为红色固体） 298K: Ksp（Ag2CrO4） = 1.0×10-12 Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 思考：若向含有0.1 mol·L-1的Cl- 和0.1 mol·L-1的I- 的溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，当溶液中I-的浓度下降到多少时，AgCl 开始沉淀？ 298K：Ksp(AgI) = 8.5×10-17 Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 思考：若向含有X mol·L-1的Cl- 和0. 1 mol·L-1的I-的溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，能否通过调节X使得AgCl先沉淀？ 五、沉淀转化 问题3.向Cu(OH)2饱和溶液中加入Na2S溶液，可以看到什么现象？请写出离子方程式？298K ：Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10 -20 Ksp(CuS）=1.3×10 -36 思考：要实现教材中BaSO4(s) + CO32-(aq)BaCO3(s) +SO42-(aq) 请问溶液中所需c(CO32-)应大于多少？298 K, Ksp（BaSO4）= 1.０ ×10-10 Ksp（BaCO3）= 2.６×10-9 六、沉淀的溶解 问题4. 以下实验操作不正确的是？（ ） A、附着Cu(OH)2固体的试管用稀硫酸洗涤 B、附着CuS固体的试管用稀硝酸洗涤 C、附着BaSO4固体的试管用稀硝酸洗涤 D、附着Cu(OH)2固体的试管用氨水洗涤 E、附着H2SiO3固体的试管用KOH溶液洗涤 练习巩固 （2010浙江卷，26）第三小题 25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请回答问题：（3）mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。：Kap（CaF2）＝ （2009浙江卷, 10） 已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，Ksp(MgF2) = 7.42×10-11。下列说法正确的是（ ） A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(