高一化学《离子的形成》必威体育精装版导学案.docVIP

§5.1 原子结构 离子的形成 第 3 课时 年级：高一 科目：化学 课型：新课 主备人：张志伟 时间： __________ 学习目标 1．知识与技能：知道离子的形成过程，能正确说出离子的定义和分类，会在原子符号的基础上正确书写常见的离子符号，能说出原子和离子之间的区别与联系 2．过程与方法：通过分析原子的结构，知道离子的形成过程，掌握常见离子符号 3．情感态度与价值观：通过创设情景，激发学生对微观世界的学习兴趣，培养学生积极探索、勇于探究的学习精神；唤起对科学的好奇与向往，初步体会物质构成的奥秘 学习重、难点 1．重点：离子的形成、离子结构示意图及离子符号的书写 2．难点：离子的形成过程 学习用具：导学案、黑板、PPT 学习过程 一、温故互查： 1. 画出下列原子的原子结构示意图。（学生自主完成，组长批阅5分钟） 钠（Na） 氧 （O） 铝（Al） 硫（S） 镁 (Mg) 氯（Cl） 氦（He） 氖（Ne ） 氩（Ar） 2. 由氦、氖、氩原子结构示意图得出相对稳定结构的概念。 相对稳定结构：最外层具有______个电子（若只有一个电子层具有_____个电子）的结构。金属原子最外层电子数目一般_________4个，在化学反应中一般较易____电子，核外电子层数______；非金属原子最外层电子数目一般_________4个，在化学反应中一般较易____电子，核外电子层数________。 二、设问导入 1. 在上述原子结构示意图的右边画出该原子的稳定结构示意图。（3分钟） 【小组讨论】（5分钟） 2. 以上结构示意图与原子结构示意图有什么不同？ 3. 原子通过什么方式达到稳定结构？ 4. 什么是离子？离子为什么带电？5离子分为哪两类，依据是什么？ . 下面表示的粒子中，属于原子的是 ，属于阴离子的是 __，属于同种元素的是 ___，具有相似化学性质的是__________。 6. 离子符号的书写：.下列符号中的数字有何含义？ （1）Fe3+ _____________ （2）2Mg2+ __________________（3）3S2- _____________（4）2Al3+__________________ 9. 原子和离子的联系和区别 四、巩固练习 1. 一种元素的原子变成离子时 （ ） A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能 对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的 ( )A. 质子数 B电子数 C. 电子层数 D最外层电子数 . 常见的构成物质的粒子有分子、原子和离子，下列叙述中正确的是 （ ） A. 原子是不能再分的最小粒子 B. 分子是可分的，它是能保持物质性质的一种微粒 C. 原子失去电子，形成的离子一定是阳离子 D. 非金属原子在化学反应中一定获得电子变为阴离子 . 下列粒子中表示带两个单位正电荷阳离子的是 （ ） 微粒种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 结 构 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 电 性 表示方法 联 系 相互转化 关系 五、拓展延伸 1. 说出下列符号中“2”的意义 2H＿＿＿＿＿2H+＿＿＿＿＿S2- ＿＿＿＿2OH-＿＿＿＿ .下列微粒的结构示意图各表示什么微粒？ . 核电荷数1—20的元素中，下列叙述中正确的是A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C某微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氖子 D．核电荷数为17的元素的原子容易得到1个电子 1. 在作业本上书写钠离子、镁离子、铝离子、氯离子的核外电子排布 2. （抄题写在作业本上）六种粒子结构示意图分别为： (1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。 (2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。 (3)表示阳离子的粒子是 表示阴离子的是___________。 夏季来临注意防暑 难溶物质的质量 滴入稀盐酸的质量/g 8 2 +16 6 6 2 +8 8 2 +16 8 8 2 +18 8 ①