高一化学《物质的量浓度》最近优质课教学设计.docVIP

高一化学《物质的量浓度教学设计 【教学目标】 【教学重点】 1.物质的量浓度的概念。 2.有关物质的量浓度概念的计算。 3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。 【教学难点】 正确物质的量浓度的概念。 【教学方法】 讲解、比较、练习、归纳等。 【教学过程】 ［］物质的量浓度的概念［板书］第节 物质的量浓度一、物质的量浓度 ［问］什么是物质的量浓度呢？请大家阅读课本页第“物质的量浓度”后回答。［学生阅读，总结］ ［师］请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念，并说出它的符号是什么？ ［学生回答，教师板书］ 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。概念符号：c(B) ［问］B的含义是什么？ ［生］B表示溶液中所含溶质。 ［师］对！其不但表示溶液中所含溶质的分子，还可表示溶液中所含溶质电离出的离子。 ［问］物质的量浓度的概念，我们也可以简化为一个代数式，怎样表示？ ［生］物质的量浓度c(B)等于溶液中所含溶质B的物质的量n(B)与溶液的体积V的比值。 ［板书］c(B)=n(B)/V(液) ［问］能从上式得出物质的量浓度的单位吗？ ［生］能！是摩尔每升或摩尔每立方米。 ［板书］单位:mol/L ［师］物质的量浓度。 ［过渡］下面，我们根据物质的量浓度的概念来进行一些计算。 ［］ 例2.（变式1）将1molNaCl固体溶于1L水配成溶液，所得溶液的物质的量浓度是否是1mol·L-1？ ［师］ ［师］［生板］ ［师］大家做得都很好，需要注意的是解题过程的规范化。Na+ 浓度Na+，则Na+ 浓度［师］请大家用规范的解题格式解答此题。 例9.配制250 ml 1.0 mol/L H2SO4 溶液,需要5.0 mol/L H2SO4 溶液的体积是多少? ［师］例［师］此题反映的是物质的量浓度和溶质的质量分数之间的换算，只要熟悉各量之间的关系，此种类型的题便可轻易得解。 ［过渡］既然物质的量浓度和溶质的质量分数都是用来表示溶液组成的物理量，那么，它们之间又有什么样的区别和联系呢？ 物质的量浓度和溶质质量分数的区别 ? 物质的量浓度 溶质质量分数 溶质单位 ? ? 溶液单位 ? ? 表达式 ? ? 特点 体积相同，物质的量浓度相同的不同物质的溶液中，所含溶质的物质的量 ，溶质质量 （填“相同”“不同”或“不一定相同”） 质量相同、溶质质量分数相同的不同物质的溶液中，溶质的质量 ，物质的量 （“相同”“不同”或“不一定相同”） ［学生活动］ ［答案］ ? ? ? ? mol g ? L g ? (B)=n(B)/V(液) =m(质)/m(液)×100% ? 相同；不一定相同 相同；不一定相同 (B)=1000ρ* a%/M ［讲解］溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度除了有上面我们所分析的区别外，它们在使用范围上也有较大差别。由于我们在许多场合取用溶液时，一般不去称它的质量，而是要量取它的体积，且物质在发生化学反应时，各物质的物质的量之间存在着一定的关系，而化学反应中各物质之间的物质的量的关系要比它们的质量关系简单得多。因此，物质的量浓度是比质量分数应用更广泛的一种物理量。 ［练习］ 1.对1 mol·L－1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（ ） A.溶液中含有1 mol Na2SO4 B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4 C.1 mol Na2SO4溶于1 L水D.将322 g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000 mL 2．下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （C）0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液 （D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液 答案：BD.已知在含有MgCl2、KCl和K2SO4的混合溶液中各种离子的物质的量浓度分别为： c(K+)=0.9 mol·L－1，c(Cl－)=1.1 mol·L－1，c(Mg2+)=0.3 mol·L－1。求c(SO42-)=? 答：SO42-的物质的量浓度为0.2 mol·L－1。 ［小结］本节课我们主要学习了物质的量浓度的概念及其简单计算，同时也知道了溶质的物质的量浓度与质量分数之间是有区别的。［布置作业］【板书设计】第节 物质的量浓度一、物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号：c(B) ：c(B)= n(B)/V(液)(溶质)/ m (溶液) 4、单位：mol·L－1 c(B)与m计算 2、c(B)与Vg（标况）计算 3、c(B)与NA计算 4、c(B)与a%关系 5、c(B) 稀释，根据：溶质质量（或n）不