高一物质的量习题课.pptVIP

复习目标： 1.理解物质的量的概念 2.学会物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间的简单计算 3.学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算 4.学会运用气体摩尔体积进行的简单计算 5.学会物质的量浓度的相关计算 6.掌握物质的量运用于化学方程式的简单计算 考一考： 判断下列说法是否正确： 1.1mol任何物质中含有的微粒数均为NA 2.1molNaOH的质量为40g·mol-1 3.1molO2的体积为22.4L·mol-1 4.标况下，1molH2O的体积为22.4L 5.1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1 4.实验室需要配制480mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是： A.称取7.68克硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0克胆矾，加入500mL水 C.称取8.0克硫酸铜，配成500mL溶液 D.称取12.5克胆矾，配成500mL溶液 试一试： 1.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是 A．25ml 0.5mol/L HCl 　　 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 　　　 D．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 2.实验室要配制100mL 0.1mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题： （1）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是 : A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管 E．药匙 　F．天平 G．洗瓶 （2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是 。 （3）容量瓶上除有刻度线外还应标有 ，在使用前必须检查容量瓶是否 。 （4）配制过程有以下操作： A．转移 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 其正确的操作顺序应是 (填序号)。 （5）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 。 A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 3. 32.5g的Zn与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到H2多少升（标准状况）?生成ZnCl2的物质的量是多少？ 4．已知在标况下的四种气体 ①6.72LCH4 　 ②3.01×1023个HCl分子　 ③13.6克H2S ④0.2molNH3 用相应的序号填写下列空白： (1)体积最大的是 ；(2)密度最大的是 ； (3)质量最小的是 ；(4) 氢原子数最少的是 。 6.将标准状况下，V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg／cm3，求该溶液的 （1）溶质的质量分数 （2）物质的量浓度。 7.已知Q和R的摩尔质量之比为9︰22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6克X和Y完全反应后，生成4.4克R，则参加反应的Y和生成物Q的质量之比为 （ ） 46︰9 B. 32︰9 C. 23︰9 D. 16︰9 9. 将100g密度为1.84g/cm3的98%硫酸， (1)加水稀释成49%的硫酸，则加入水的体积为 （ ）?A.等于100ml? B.等于100/1.84 ml?C.大于100ml? D.小于100ml (2)加水稀释成9.2mol/L的硫酸，则加入水的体积为 （ ）?A.等于100ml? B.等于100/1.84 ml?C.大于100ml? D.小于100ml (3)加入相同体积的水后，溶液浓度将（ ） A.等于49% B.小于49%C.大于49% D.无法确定 （硫酸的浓度越大，密度越大） * * * * * 《物质的量》习题课 物质的量(n) 微粒数(N) 气体体积(V) 质量(m) 物质的量浓度(c) ×M ÷M 理一理：知识网络 ×NA ÷ NA ×Vm ÷ Vm ÷V ×V 标准状况下，Vm=22.4L·mol-1 注意单位运算！ N