第05课时·物质的量（点石成金（3））.pptVIP

本课件主要使用工具为Office2003，Mathtype6.0, 几何画板4.0, Flashplayer10.0 更多信息请登录： · 2011届新课标高中总复习（第2轮） 化学（湖南） 【例4】将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为(　　) A．NO2 B．N2O3 C．N2O D．N2O4 三、计算方法 (1)化学方程式法 【解析】氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应生成N2和CuO，依次写出化学反应方程式即可观察得到正确答案。 2NO2+4Cu N2+4CuO； N2O3+3Cu N2+3CuO； N2O+Cu N2+CuO； N2O4+4Cu N2+4CuO。 答案：A 【变式练习1】医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%～103.0%)的主要流程如下： (1) 除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是　 　 (2) 酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③　 取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全 防止溶液吸收空气中的 CO2　。 (3) 测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。 ①上述测定过程中需要用溶液润洗的仪器有　 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数 ③若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有　 ； 酸式滴 定管　。 99.9%　。 样品中存在少量的NaCl 少量CaCl2·2H2O失水　。 【解析】 (1) Fe(OH)3若没有沉淀完全，则会有Fe3+存在，检验Fe3+的存在用KSCN溶液最好，检验时一定要取上层清液，检验现象才能明显。 (2) 空气中的CO2会影响产品的纯度，所以应该防止溶液吸收空气中的CO2。 (3) ① 滴定实验中，需润洗的仪器有滴定管，该实验是用AgNO3溶液滴定待测液的，所以需要润洗的仪器一定有酸式滴定管。 ③ 根据反应：CaCl2·2H2O～2Cl-～2AgNO3 若Cl-偏多，则滴定的结果就会偏高，所以样品中若混有含氯量高于CaCl2的物质或CaCl2·2H2O晶体中的结晶水失去一部分都能使CaCl2·2H2O的质量分数偏高。 (2)守恒法 化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。 【例5】将W g铁、氧化铁和氧化铜组成的混合物粉末放入100 mL 4.4 mol/L盐酸中，反应完全后得氢气896 mL (标准状况)，生成的溶液中只有FeCl2、HCl和1.28 g固体。把溶液稀释到320 mL时，盐酸的物质的量浓度为0.25 mol/L，求混合物中各物质各是多少克？ 【解析】解答此题的关键，是审清题意，找出等量关系，选准突破口。首先确定由生成溶液中的盐酸可知反应后的1.28 g固体沉淀物为铜，因此可首先确定CuO的质量。再根据各反应化学方程式中诸物质的量的关系和耗用盐酸的物质的量列方程求解，或寻求题中“隐含”的电子守恒和Cl-守恒条件，求得Fe和Fe2O3的质量。 解法一： 解法二： 【变式练习2】将15