2.1原子结构和核外电子排布.pptVIP

目录 练习 一、原子结构模型的演变 道尔顿 核外电子分层排布 电子 a粒子散射 C 2、相互关系 二、原子结构 1、 核电荷数 核外电子数 质子数（Z） 中子数（N） 1. A 2. D 三. 低 近 2n2 8 2 18 【典例导析2】 （1）某元素原子的核电荷数是电子层数 的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子 结构示意图是 。 （2）已知某粒子的结构示意图为： 试回答： ①当x-y=10时，该粒子为 （填“原子”、 “阳离子”或“阴离子”）。 ②当y=8时，粒子可能为 、 、 、 、 。 ③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生 反应的离子方程式 。 原子 S2- Cl- Ar K+ Ca2+ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O A 1 . C 2. 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子或同一元素的不同核素 具有相同核电荷数（质子数）的同类原子的总称，与核外电子数无关 概念 微观概念， 指元素的具体的某一个原子 微观概念， 对某种元素的原子而言。因同位素的存在而使原子种类多于元素种类 宏观概念， 只有种类没有个数 范围 核素 同位素 元素 四、概念辨析:元素、核素、同位素 A 五.10e-与18e-微粒 K+、Ca2+ Cl-、S2-、HS-、 O22- HCl、H2S、PH3、SiH4、 F2、H2O2、 N2H4、C2H6、CH3OH、CH3F Ar 18e- Na+、 Mg2+、 Al3+、 H3O+、 NH4+ F-、 O2-、N3-、OH-、 NH2- HF、H2O、 NH3、CH4 Ne 10e- 阳离子 阴离子 分子 原子 注意:常考查的“10e-+10e- ==10e-+10e-”的反应： NH4++OH- = NH3↑+H2O、 H3O++OH-=2H2O 1. NH3 HS-+OH- = S2-+H2O 或H2S+OH- = HS-+H2O B [07江苏] OH- H2O NH3 NH4+ (2007全国)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别 表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答： (1)A元素是___、B元素是___、C元素是___ (用元素 符号表示) (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式 是___________。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的 分子，其分子式是___________。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式 是___________，电子式是____________。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是___________。 (6)H分子中含有8个原子，其分子式是__________。 K Cl S HCl F2 H2S H2O2 或PH3 C2H6 目录