05第五章 酸碱 酸碱反应.pptVIP

上页 下页 目录 返回 第五章 酸、碱和酸碱反应 本章教学要求 了解酸碱概念的变迁； 2. 理解布朗斯特酸碱理论的意义和要点； ★ 酸指在水中电离出的阳离子全部为H+的化合物 ★ 碱指在水中电离出的阴离子全部为OH-的化合物 H2SO4 = HSO4 + H+ NaOH = Na+ + OH- ★ 中和反应的实质 H+ + OH- = H2O Svante August Arrhenius 　　瑞典化学家 5.1.1 定义 Definition 5.1.2 共轭酸碱对 Conjugate acid- base pair 5.1.3 布朗斯特平衡 Brfnsted’s equilibrium 5.1 布朗斯特酸碱 酸: 反应中能给出质子的分子或离子， 即质子给予体。 碱: 反应中能接受质子的分子或离子， 即质子接受体 。 5.1.1 定义 酸碱反应指质子由给予体向接受体的转移过程 Brfnsted J N 丹麦物理化学家 由于该定义不涉及发生质子转移的环境，故而在气相和任何溶剂中均通用。 HF(g) + H2O(l) →H3O+(aq) + F–(aq) 气相中 溶剂中 HF(aq) + NH3(aq) → + F– (aq) H2O(l) + NH3(aq) →OH –(aq) + H2S(aq) + H2O (l) →H 3O+ (aq) + HS-(aq) 水是两性 5.1.2 共轭酸碱对 半反应(Half reaction)的概念 它的一个半反应是作为酸的H2O分子给出质子生成它的共轭碱(Conjugate base)OH–: H2O H+ + OH– 另一个半反应是作为碱的NH3分子接受质子生成它的共轭酸(Conjugate acid) : NH3 +H+→NH4 + 酸给出质子的趋势越强，生成的共轭碱越弱，反之亦然；碱接受质子的趋势越强，生成的共轭酸越弱， 反之亦然。 任何布朗斯特酸碱反应都涉及两个共轭酸碱对。 一种物质是酸是碱, 取决于它参与的反应；既可为酸又可为碱的物质叫两性物质(Amphoteric substance)。 H2PO4- 、 HPO42- 作业题 5.1 按照给出的例题模式，指出下列可逆反应中的布朗斯特酸和碱： 例如： HClO2 + H2O ≒ ClO2- + H3O+ 酸 (1) 碱 (2) 碱 (1) 酸 (2) (a) OCl- + H2O ≒ HOCl + OH- (b) NH3 + H2PO4- ≒ NH4+ + HPO42- (c) HCl + H2PO4- ≒ Cl- + H3PO4 (d) HF + H2O ≒ F - + H3O+ (e) C3H5O2- + HCl ≒ HC3H5O2 + Cl- * * * *