2017-2018学年苏教版选修3-专题2-第二单元-元素性质的递变规律-学案.docVIP

第二单元 元素性质的递变规律 [课标要求] 1．了解原子核外电子排布的周期性变化。 2．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 1．核外电子排布的周期性 每一周期外围电子排布由ns1递增到ns2np6。 周期 元素种类 外围电子排布 最外层最多 容纳电子数 ⅠA族 0族 1 2 1s1 1s2 2 2 8 2s1 2s22p6 8 3 8 3s1 3s23p6 8 4 18 4s1 4s24p6 8 5 18 5s1 5s25p6 8 6 32 6s1 6s26p6 8 　　2.元素周期表的分区 分区 元素分布 外围电子排布 元素性质特点 s区 ⅠA族、ⅡA族 ns1～2 除氢外均为活泼金属元素 p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6 包含除氢外的所有非金属元素 d区 ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族 (n－1)d1～9ns1～2(Pd除外) 金属元素，d轨道电子也不同程度参与成键 ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 金属元素 f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 同一系列性质相似 1．元素周期表中周期和族的划分与原子结构的哪一部分有关。 提示：周期与电子层数有关；族与外围电子排布有关。 2．元素周期表的分区与原子结构的哪一部分有关？ 提示：与元素原子电子排布中电子最后填充的原子轨道类型有关。 1．周期的划分与核外电子排布 原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的联系如下表所示： 周期 能级组 能级组内原子 轨道 最多容纳 的电子数 元素数目 1 Ⅰ 1s 2 2 2 Ⅱ 2s　2p 8 8 3 Ⅲ 3s　3p 8 8 4 Ⅳ 4s　3d　4p 18 18 5 Ⅴ 5s　4d　5p 18 18 6 Ⅵ 6s　4f　5d　6p 32 32 由上表可以看出：一个能级组最多能容纳的电子数是其所包含原子轨道数目的两倍，等于一个周期所包含的元素种数，所以周期表中的7个周期分别对应7个能级组。各周期所包含的元素种数分别是2、8、8、18、18、32，第7周期为不完全周期。周期与电子层数n相关，最外电子层数为n时，该原子对应元素属于第n周期。 2．族的划分与外围电子排布 族 外围电子排布 主族 ns1～2或ns2np1～5 副族 (n－1)d1～5ns1～2或(n－1)d10ns1～2 0族 1s2或ns2np6 Ⅷ族 (n－1)d6～9ns1～2(钯除外) 1．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置是(　　) A．第3周期第Ⅷ族，p区　 　B．第3周期ⅤB族，ds区 C．第4周期第Ⅷ族，d区 D．第4周期ⅤB族，f区 解析：选C　＋3价离子的核外有23个电子，则原子核外有26个电子，26号元素是铁元素，价电子排布为3d64s2，位于第4周期第Ⅷ族，位于d区。 2．已知几种元素原子的核外电子排布情况，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。 元素 元素符号 原子序数 区 周期 族 A 1s22s22p63s1 B C 3d104s2 D [Ne]3s23p4 E 解析：由电子排布式判断A为11号元素Na；由原子结构示意图可知x＝28，B为28号元素Ni；由外围电子排布式判断C为30号元素Zn；由电子排布式判断D为16号元素S；由基态原子的电子排布图判断E为17号元素Cl。 答案：A：Na　11　s　3　ⅠA B：Ni　28　d　4　Ⅷ C：Zn　30　ds　4　ⅡB D：S　16　p　3　ⅥA E：Cl　17　p　3　ⅦA 1．第一电离能 气态原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需的最低能量。用符号I1表示。 2．意义 第一电离能可以衡量元素的气态原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子。 (1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大。 (2)同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。 1．同一周期自左至右，元素的第一电离能是否逐渐增大？ 提示：否。 2．一种元素的各级电离能为什么逐渐增大？ 提示：带正电荷较多的气态阳离子比带正电荷较少的气态阳离子吸引电子的能力强。 3．若一种元素的原子相邻两电离能相差较大，说明了什么问题？ 提示：说明相应的两个电子的能量相差较大，即两电子分布于不同的电子层上。 元素第一电离能的变化规律及电离能的应用 (1)碱金属原子最外层只有一个电子，失去一个电子后达稳定结构，所以碱金属的第一电离能较小；稀有气体原子最外层