2017-2018学年苏教版选修3-专题3-第三单元-共价键-原子晶体-学案.docVIP

第三单元 共价键　原子晶体 [课标要求] 1．知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角说明简单分子的某些 性质。 2．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 共价键的概念、本质和特点 概念 元素的原子之间通过共用电子对形成的化学键 本质 当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子出现的机会增大，体系的能量降低 特点 方向性 两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠形成共价键，原子轨道重叠越多，形成的共价键越牢固 饱和性 成键原子有几个未成对电子，通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成共价键，每个原子形成的共价键的数目是一定的 [特别提醒]　 (1)并不是所有共价键都有方向性，两个s轨道形成的s-s σ键无方向性。 (2)成键原子的未成对电子数决定着共价键的饱和性，即决定着每个原子能形成共价键的数目，所有的共价键都具有饱和性。 (3)原子轨道的类型决定着共价键的方向性。 1．下列说法错误的是(　　) A．原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键 B．成键原子间轨道重叠愈多，共价键愈牢固 C．原子间形成共价键后，体系能量达最低状态 D．两个核外电子自旋方向相同的氢原子的核间距达到一定时便形成了氢分子 解析：选D　由共价键的本质可知，共价键是高概率地出现在两个原子核之间的电子(共用电子对)与两个原子核之间的电性作用。两个原子轨道发生重叠时，只有核外电子的自旋方向相反且两原子的核间距达到一定数值时，整个体系的能量方能达到最低状态，即形成了稳定的共价键；反之，若核外电子的自旋方向相同时，整个体系的能量不可能降低，即原子间总是排斥占主导地位，电子云不能发生有效的重叠，不能形成共价键。 2．下列不属于共价键成键因素的是(　　) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子核体积大小要适中 解析：选D　根据共价键的形成及本质可知，A、B、C均属于共价键的成键因素。 1．σ键和π键 (1)分类标准：按电子云的重叠方式。 (2)σ键和π键 共 价 键 σ键 原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。 π键 原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。 2．非极性键和极性键 (1)分类标准：根据共用电子对是否偏移。 (2)极性键和非极性键 共价键 极性键 非极性键 形成元素 不同种元素 同种元素 共用电子的偏移 共用电子对偏向电负性较大的原子 成键原子电负性相同，共用电子对不偏移 原子电性 电负性较大的原子显负电 两原子均不显电性 3．配位键 (1)形成：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。 (2)表示：常用“→”表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH的结构式可 表示为 ，但NH中4个N—H键是完全相同的。 1．σ键和π键的区别是什么？ 提示：σ键是原子轨道“头碰头”重叠成键，π键是原子轨道“肩并肩”重叠成键。 2．σ键是否一定比π键稳定？ 提示：不一定。大多数σ键比π键稳定，也存在特殊情况，应以计算结果为准。 3．极性键和非极性键的区别是什么？ 提示：前者成键的共用电子对发生偏移，后者成键的共用电子对不发生偏移。 1．共价键的分类 分类标准 类　型 共用电子对数 单键、双键、叁键 共用电子对的偏移程度 极性键、非极性键 原子轨道重叠方式 σ键、π键 共用电子对提供方式 一般共价键、配位键 2．σ键与π键的比较 键类型 σ键 π键 原子轨道 重叠方式 沿键轴方向“头碰头”重叠 沿键轴方向“肩并肩”重叠 原子轨道重叠部位 两原子核之间，在键轴处 键轴上方和下方，键轴处为零 原子轨道重叠程度 大 小 键的强度 较大 较小 分类 s-s，s-p，p-p p-p 化学活泼性 不活泼 活泼 稳定性 一般来说σ键比π键稳定，但不是绝对的 3．单键、双键、叁键和σ键、π键的关系 单键是σ键，双键含1个σ键1个π键，叁键含1个σ键2个π键。 1．下列物质的分子中既含有σ键，又含有π键的是(　　) ①CH4　②NH3　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2 A．①②③　　　　　　　 　B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 2．下列物质中，只有极性键的是________，只有非极性键的是________，既含有极性键，又含有非极性键的是________。 ①H2　②HCl　③NH3　④H2O2　⑤CO2　⑥CCl4　⑦C2H6 解析：同种元素的原子间形成非极性键，不同种元素的原子间形