2017-2018学年苏教版选修3-专题3-第四单元-分子间作用力-分子晶体-学案.docVIP

第四单元 分子间作用力　分子晶体 [课标要求] 1．结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。 2．举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。 3．列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。 4．知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 　 1．分子间作用力 概念 共价分子之间存在的静电作用 分类 常见的分子间作用力是范德华力和氢键 特点 比化学键弱得多，主要影响物质的物理性质 2.范德华力 概念 范德华力是存在于分子之间的一种作用力，普遍存在于固体、液体和气体分子之间 特征 作用力很弱，约比化学键键能小1个～2个数量级。无方向性和饱和性 影响因素 分子的大小、空间构型及分子中电荷分布是否均匀 对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点；范德华力越大，物质的熔、沸点越高 1．范德华力与化学键比较，哪种作用强度更大？ 提示：化学键强度大于范德华力。 2．范德华力与化学键的作用微粒有什么不同？ 提示：化学键的成键微粒包括原子、离子、电子，范德华力存在于分子之间。 1．化学键与范德华力的比较 化学键 范德华力 概念 物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 存在 分子(或晶体)内原子间 分子间(近距离) 强弱 较强 比化学键弱得多 对物质性 质的影响 影响化学性质(分子)和物理性质(晶体) 主要影响物理性质 2．对范德华力存在的理解 (1)离子化合物中只存在化学键，不存在范德华力。 (2)范德华力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间及稀有气体分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在范德华力。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)分子间作用力就是范德华力(　　) (2)范德华力存在于任何物质中(　　) (3)范德华力比化学键弱得多(　　) (4)CH4、C2H6、C3H8的熔点、沸点依次升高(　　) (5)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)× 2．下列关于范德华力的叙述中，正确的是(　　) A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键 B．范德华力的作用比化学键弱 C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量 解析：选B　范德华力存在于分子之间，而化学键存在于晶体(或分子)内、原子(或离子)之间，范德华力不是化学键，A错误；范德华力的作用强弱比化学键弱得多，B正确；范德华力普遍地存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生相互作用，C错误；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，D错误。 3．下列叙述与范德华力无关的是(　　) A．气体物质在加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易于升华 C．氟、氯、溴、碘单质的熔点、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 解析：选D　一般来说，由分子构成的物质，其物理性质通常与范德华力的大小密切相关，A、B、C三个选项中涉及的物质都是由分子构成，故其表现的物理性质与范德华力的大小有关系；只有D选项中的NaCl是离子化合物，不存在分子，故其物理性质与范德华力无关。 1．氢键的形成和表示方法 H原子与电负性大、半径较小的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个电负性大、半径较小的原子Y的孤电子对接近并产生相互作用，即形成氢键，通常用X—H…Y表示。 2．氢键形成的条件 (1)氢原子位于X原子和Y原子之间。 (2)X、Y原子所属元素具有很大的电负性和很小的原子半径，一般是指位于元素周期表右上角的氮、氧、氟原子。 3．氢键的类型 氢键有分子内氢键和分子间氢键两种。 4．氢键与物质的性质 含有分子间氢键的物质有较高的熔点和沸点，氢键会影响物质溶解性。 [特别提醒]　 (1)氢键具有饱和性和方向性。 (2)粒子间作用强弱关系：化学键＞氢键＞范德华力。 (3)氢键分为分子间氢键和分子内氢键，对物质性质的影响分子间氢键大于分子内氢键。如熔点、沸点： (4)与H原子结合的X原子的电负性越大，形成氢键时氢键的作用能越大。 1．范德华力、氢键及共价键均属于化学键吗？ 提示：范德华力、氢键不属于化学键，仅有共价键属于化学键。 2．H2O的熔、沸点高于H2S的原因是什么？ 提示：H2O分子之间形成氢键，使H2O的熔、沸点高于H2S。 范德华力、氢键与共价键的比较 作用力 范德华力 氢键 共价键 概念 物质分子之间普遍存在的一种相互作用力 由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很大的原子之