2017-2018学年苏教版选修3-2.2元素性质的递变规律-作业.docVIP

课时跟踪检测（二） 元素性质的递变规律 1．下列原子中，第一电离能最大的是(　　) A．B　　　　　　　　　　 　B．C C．Al D．Si 解析：选B　硼和碳在同周期，碳的第一电离能大，铝和硅也在同周期，硅的第一电离能大，碳和硅在同主族，碳的第一电离能大，综上所述，碳的第一电离能最大。 2．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是(　　) A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大 B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大 C．电负性越大，金属性越强 D．电负性越小，非金属性越强 解析：选A　同周期从左向右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。电负性越大，非金属性越强，金属性越弱。 3．钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是(　　) A．其电负性比Cs大 B．位于第6周期第ⅡA族 C．能与冷水反应放出氢气 D．第一电离能比Cs小 解析：选D　钡与铯(Cs)同周期，原子序数比Cs大，电负性比Cs大，第一电离能比Cs大。 4．下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F电负性依次增大 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 解析：选D　根据元素周期律可知，同主族元素随原子序数的递增元素的第一电离能递减，故D错误。 5．一个外围电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述不正确的是(　　) A．原子序数为9 B．电负性是所有元素中最大的 C．原子半径是同周期元素中最小的 D．第一电离能是所有元素中最大的 解析：选D　该元素的核外电子排布为1s22s22p5，故原子序数为9，是氟元素；F的电负性为4.0，为最大，其原子半径在同周期元素中最小，但其第一电离能不是所有元素中最大的，He、Ne的第一电离能比F的大。 6．若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是(　　) A．该元素在元素周期表中的位置为第5周期第ⅢB族 B．该元素位于s区 C．该元素为非金属元素 D．该元素原子N电子层共有8个电子 解析：选A　由外围电子排布式可知该元素位于周期表中第5周期第ⅢB族，A正确；第ⅢB族属于d区，B错误；属于金属元素，C错误；N电子层对应轨道为4s、4p、4d、4f，s轨道2个电子，p轨道6个电子，d轨道1个电子，故N电子层共有9个电子，D错误。 7．已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是(　　) A．电负性：AsClP B．热稳定性：HClHBrAsH3 C．第一电离能：BrSeAs D．酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 解析：选B　A项，电负性：ClPAs，错误；B项，元素非金属性决定其气态氢化物的热稳定性：HClHBrAsH3，正确；C项，第一电离能应为BrAsSe，错误；D项，元素非金属性决定其最高价氧化物对应的水化物酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，错误。 8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是(　　) A．第一电离能：④③②① B．原子半径：④③②① C．电负性：④③②① D．最高正化合价：④③＝②① 解析：选A　由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。根据元素周期律可知：第一电离能为④③②①，A正确；原子半径应是②最大，④最小，B不正确；电负性应是④最大，②最小，C不正确；F无正价，②、③最高正化合价为＋5，①的最高正化合价为＋6，D不正确。 9．1932年美国化学家鲍林(L·Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值： 元素 H Li Be B C N O F 电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 请仔细分析，回答下列有关问题： (1)画出周期表中电负性最大的元素原子的轨道表示式：________，估计钙元素电负性的取值范围：________X________。 (2)从表中数据，结合课本知识，说明同主族元素电负性变化和元素性质变化规律：________________________________________________________________________ ___________________________________________________