第1章 绪论-河南科技学院.pptx

化工热力学;第一章 绪论;一、化工热力学的研究对象;二、化工热力学的概念;四大特征：;2.热力学的分支;2.热力学的分支;工程热力学;3.化工热力学在化学工程中的地位;问题：;三、化工热力学的基本内容;四、热力学的研究方法;四、热力学的研究方法;五、学习化工热力学的目的、要求;2.要求（四个）;六、补充基本内容;2 热力学体系的分类 孤立体系 封闭体系(闭系） 敞开体系（开放体系、开系）;3 平衡状态 一个体系在不受外界影响的条件下，如果它的宏观性质不随时间而变化，此体系处于热力学平衡状态。 注：达到热力学平衡（即热平衡、力平衡、相平衡和化学平衡）的必要条件是引起体系状态变化的所有势差，如温差、压力差、化学位差均为零。;4 状态函数 描述体系所处状态的宏观物理量称为热力学变量，又称状态函数。 常用的状态函数：p、T、U、H、S、A等。 强度量：取决于物质本身的特性，与物质数量无关，如：T、p等。 广度量：其数量与物质的数量成正比。如：V、H、S等。;5 过程与循环 （1）过程：指体系由某一平衡状态变化到另一平衡状态时所经历的全部状态的总和。 分类： 按过程某个状态函数的变化规律分。 按可逆程度分。;（2）循环：体系经过一系列状态变化过程之后，最后又回到最初的状态，则整个状态变化称为循环。 正向循环：由热能转化为机械能； 逆向循环：消耗能量迫使热量由低温物体取出并排向高温物体。 ;6 温度与热力学第零定律 （1）热力学第零定律：由实验观察可知，当两个物体分别与第三个物体处于热平衡时，则这两个物体彼此之间也必定处于热平衡，称为热平衡定律，又称为第零定律。 （2）温度：建立在热力学第零定律基础上。 根据热力学第零定律，处于同一热平衡状态的所有体系必定有一宏观特性相同，描述此宏观特性的参数就是温度。;7 热与功 （1）热：通过体系的边界，体系与体系或体系与环境之间由于温差而传递的能量。 注： 不能把热视为贮藏在体系内的能量，它只是能量的传递形式。 热不是状态函数，它与过程变化的途径有关。 习惯规定，体系吸热为正，放热为负。 ;??2）功：由于温差以外的其它势差而引起的体系与体系或体系与环境之间的能量传递。 注：本教材规定，体系得功为正，对环境做功为负。;措施;参考文献：