2013高考一轮复习鲁科版化学第五章第三讲 化学键与化学反应.docVIP

第三讲　化学键与化学反应 1.了解化学键的定义。 2．了解离子键与共价键的形成。 3．了解化学反应中能量转化的原因，能说明常见能量的转化形式 一、化学键 1．概念：相邻原子间的强烈的相互作用。 2．化学反应的本质 反应物中的化学键断裂和生成物中的化学键形成。 所有物质中都存在化学键吗？ 提示　不是，稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。 二、常见的化学键 (一)离子键 1．概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 2．离子化合物：含有离子键的化合物。 3．离子化合物的形成过程(了解)：NaCl：Na×＋·―→Na＋[]－。 (二)共价键 1．概念：原子间通过共用电子所形成相互作用。 2．共价化合物：以共用电子形成分子化合物。 3．共价化合物形成过程HCl：H×＋·―→H 活泼金属和活泼非金属一定形成离子键吗？非金属原子间能否形成离子键？ 提示　(1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。 (2)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。三、化学键与化学反应的关系　　　 　　　　　　　 若E1E2,为吸热反应 若E1E2,为吸热反应 　　　　　 　　　 有化学键变化就一定发生化学变化吗？ 提示　不一定，例如食盐(NaCl)熔化，变成自由移动的Na＋和Cl－，HCl溶于水电离成H＋和Cl－等，就没有发生化学变化。 ,　 一种规律 物质中化学键的存在规律 (1)离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2等。 (4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些单原子分子中不存在化学键。 两种方法 离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 　(2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 我的警示 ①化学键是一种强烈的相互作用，这种作用既包括静电吸引作用，又包括静电排斥作用。 ②共价键不仅存在于共价化合物中，离子化合物中可能含有共价键。 ③物质在熔融状态下只破坏离子键如NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO。 ④由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如AlCl3等都只含共价键，它们属于共价化合物。 考点1 离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的联系与区别  1．化学键 2．离子键和共价键的异同 比较 离子键 共价键 成键条件 活泼金属与活泼非金属之间相互作用 非金属元素原子(可相同，可不同)之间的相互作用，如Cl2、HCl 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键实质 静电作用 静电作用 分类 共用电子对不发生偏移的是非极性键，共用电子对发生偏移的是极性键 存在 离子化合物中 大多数非金属单质、共价化合物、部分离子化合物中 实例 NaCl、Na2CO3、NaOH O2、CO2、H2SO4、 NaOH、Na2O2、Na2CO3 3.离子化合物、共价化合物 化合物类型 定　义 与物质分类的关系 举例 离子化合物 含有离子键的化合键 包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物 NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等 共价化 合物 只含有共价键的化合物　 包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等 H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3·H2O等 【典例1】 现有如下各说法： ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合　②金属和非金属化合时一定形成离子键　③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用　④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键　⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是(　　)　　　　　　　　　　　 A．①②⑤ B．都不正确C．④ D．②③④⑤ 审题视角　掌握好化学键、离子键、共价键的概念及形成过程。 解析　水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子也存在相互作用。而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故①叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属粒子间，只