备考2018年高考化学二轮专题复习 ：实验综合.docx

备考2018年高考化学二轮专题复习 实验综合一、单选题1. 下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（?? ）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3?， 充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A .A??B .B??C .C??D .D2. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（?? ）A .甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B .乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C .丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D .丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集一氧化氮3. 下列操作不能达到目的是（?? ）选项目的操作A配制100mL1.0mol?L﹣1CuSO4溶液将25.0gCuSO4?5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液B除去KNO3固体中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C检验溶液是否含有SO?取少量待测液于试管中，加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液D检验溶液中是否含有NH?取少量溶液于试管中，加入NaOH后，加热，在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸A .A??B .B??C .C??D .D二、综合题4. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3?， 进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（1） 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是?a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2） 某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是?；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是?；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3?晶体的操作是?（填分离操作的名称）．②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．（Ⅰ）实验时，须先从?管通入?气体，再从?管中通入?气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是?；（3） 请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：??．5. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450﹣500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．查阅相关资料获悉：a．四氯化硅遇水极易水解；b．铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.7﹣315﹣熔点/℃﹣70.0﹣﹣﹣升华温度/℃﹣180300162请回答下列问题：（1） 写出装置A中发生反应的离子方程式??．（2） 装置A中g管的作用是?；装置C中的试剂是?；装置E中的h瓶需要冷却理由是??．（3） 装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质．为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+．①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式：?；②滴定前是否要滴加指示剂？?（填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是??．?③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10﹣2mol?L﹣1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml，则残留物中铁元素的质量分数是??． 若滴定前平视，滴定后俯视KMnO4液面，对测定结果有何影响?（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）6. 某实验小组利用硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．该小组实验方案如表（实验测定KMnO4溶液完全褪色时间）．回答下列问题：实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2O/mL温度/℃KMnO4溶液完全褪色时间（s）浓度/mol?L﹣1体积/mL浓度/mol?L﹣1体积/mL?