【教案】高一化学人教版必修2：元素周期律学案3高一化学.docVIP

第3课时 元素周期表和元素周期律的应用 班级： 姓名： 【学习目标】：1、了解元素周期表的简单分区 2、认识周期表是元素周期律的具体表现形式 3、体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产的指导意义 【自主学习】： 元素的金属性和非金属性 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 2 3 4 5 6 7 （非金属性逐渐 ） 金 非 属 B 金 性 属 逐 Al Si 性 渐 逐 Ge As 渐 Sb Te Po At （金属性逐渐 ） 2、元素的化合价与元素在周期表中位置之间的关系 主 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl 最外层电子数 最高正价 最低负价 （1）、主族元素 最高正化合价== == （2）、非金属元素 最高正价==原子所能失去或偏移的 最低负价==使它达到 稳定结构所需得到的电子数 即 最高正价+｜最低负价｜== 3、元素周期表和元素周期律的应用 （1）、根据元素在周期表的位置推测其 和 （2）、根据元素的 推测它在周期表中的位置 （3）、指导新元素的发现及预测它们的 （4）、指导其他与化学相关的科学技术：如在周期表中 ，可以找到半导体材料；在 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；在元素周期表的 寻找制取农药的元素。 【探究讨论】： 根据周期表中元素的金属性和非金属性递变规律分析：什么元素金属性最强？什么元素非金属性最强？它们分别位于周期表中什么位置？ 金属只有还原性，非金属只有氧化性的说法对吗？ 你如何理解元素的位置、结构、性质的之间的关系？ 【典例分析】： 例1 、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质，下列说法正确的是：（ ） 同一元素不可能既表现金属性有表现非金属性 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 同一主族的元素原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 例2、 科学家预测原子序数114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第七周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是：（ ） A、 它的最外层电子数为4 B、 它的最高价氧化物的水化物是强酸 C、 它具有+2、+4价 D、 它的金属性比铅强 【过手训练】： 1、在元素周期表中主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从界线附近可以找到（ ） A、耐高温材料 B、新型农药材料 C、半导体材料 D、新型催化剂材料 2、下列叙述正确的是：（