【教案】高一化学人教版必修2：化学能与电能第二课时学案高一化学.docVIP

化学学案15 第二章第二节 化学能与电能（第二课时） 班级 姓名 学习目标 ?1学会书写电极反应式。 ?2会根据总反应式判断原电池的正负极。 学习重难点 电极反应式的书写 学习过程 复习回顾 1.原电池是把 转变为 的装置。 2.组成原电池的条件：w.w.w..c.o.m① ② ③ ④ 【交流讨论】 1.如何确定原电池的正负极 (1) 根据金属的活泼性判断 一般活泼的金属为________，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为________。(2)根据反应的类型判断：可根据总反应式来分析电极是发生氧化反应还是还原反应，若发生氧化反应，则为负极，若发生还原反应，则为正极。 负极总是_______电子，化合价______，发生______反应电子正极总是_______电子，化合价______，发生______反应电子。O2＋H2O＋2e－＝＝＝2OH－，据此判断，锌片是（ ） A．正极，并被还原 B．正极，并被氧化 C．负极，并被还原 D．负极，并被氧化 (3).根据现象判断：负极------电极不断溶解； 正极------有气泡冒出、有固体析出或者无明显变化。 例：X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( ) A.X＞Y＞Z B.X＞Z＞Y C.Y＞X＞Z D.Y＞Z＞X （2）两极反应相加得到总反应，总反应减去负极反应得到正极反应、总反应减去正极反应得到负极反应。 （3）电极反应式中若有气体生成，要标↑。 （4）负极失电子所得氧化产物、正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如+4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在、在碱性溶液中以CO32-形式存在）； （5）溶液中不存在O2-——在酸性溶液中它H＋与结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与H2O结合成OH-。 5.写出下列原电池的两极反应和总反应。 ①Zn、Cu、稀H2SO4组成的原电池 负极反应：_______________________________________________ 正极反应：_______________________________________________ 总反应： _______________________________________________ ②Mg、Al、HCl溶液组成的原电池 负极反应：_______________________________________________ 正极反应：_______________________________________________ 总反应： _______________________________________________ ③Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池 负极反应：_______________________________________________ 正极反应： _______________________________________________ 总反应： _______________________________________________ ④Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池 负极反应：_______________________________________________ 正极反应：_______________________________________________ 总反应： _______________________________________________ ⑤Al、Cu、浓HNO3组成的原电池 负极反应：_______________________________________________