【教案】高一化学人教版必修2：元素周期表学案4高一化学.docVIP

第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表（第课时） 学习目标： AZX的含义 2．认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系 重点难点： 知识梳理： AZX表示的含义是____________________________________________________ 2.元素、核素、同位素 (1) 元素：具有相同的_________________________的_________________________的总称 (2) 核素：__________________________________________________________叫做核素 填写下表: 氢元素的原子核 原子名称 原子符号(AZX) 质子数(Z) 中子数(N) 氕 氘 _______或______ 氚 _______或_______ (3) 同位素：__________________________________________________________叫同位素 例如: _____________________________________. ◆同位素的几点说明 ①同一元素的各同位素原子质量数不同，核外电子数相同，化学性质几乎完全相同。 ②互称同位素的不同原子构成化学性质几乎相同的不同单质。 ③不同同位素构成的化合物是不同的化合物，H2O、D2O、T2O的物理性质不同，化学性质几乎相同。 ④天然同位素相互间保持一定的比率 3. 元素的相对原子质量: 是按照___________________________________________________ ______________算出的平均值. 设某元素有许多种不同的核素, A、B、C……表示各核素的相对原子质量，a％、b％、c％……为各核素的原子数目百分比，则元素的相对原子质量计算式为： A·a％＋ B·b％＋ C·c％＋…… 如：氯元素有3517Cl和3717Cl两种天然、稳定的同位素，3517Cl的原子数目百分比为75.77%,3717Cl的原子数目百分比为24.23%; 3517Cl的相对原子质量为34.969, 3717Cl的相对原子质量为36.966 氯元素的相对原子质量为: 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453 （注： 核素的相对原子质量＝） （C－12是指质子数、中子数均为6的碳原子） 4.同位素的应用 放射性同位素在多方面有着重要用途,如考古时利用_______测定文物的年代,_______________用于制造氢弹,利用_______________________育种、治疗癌症和肿瘤等。 例1：我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的式（ ） A、42He原子核内含有4个质子 B、32He和42He互为同位素 C、32He原子核内含有3个中子 D、42He的最外层电子数为2，所以32He具有较强的金属性 例2. 最近医学界通过放射性14C来标记C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），有关14C的叙述正确的是（ ） A、与C60中普通碳原子的化学性质不同 B、与14N含的中子数相同 C、是C60的同素异形体 D、与12C互为同位素 知能检测 1．下列粒子：① 质子，② 中子，③ 电子，在所有原子中均含有的粒子是 （ ） A? ①②③ B? 仅① C? ①和③ D? ①和② 2．实际存在的11H、12H、13H、H+、H2是…………（ ） A、氢的五种同位素 B、五种氢元素 C、氢的五种同素异形体 D、氢元素的五种不同微粒1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的核电荷数为 （ ） A. 111 B. 161 C. 272 D. 433 4．在下列粒子中，中子数和质子数相等的是