【教案】高一化学人教版必修2：化学能与电能第三课时学案高一化学.docVIP

化学学案16 第二章第二节 化学能与电能（第三课时） 班级 姓名 学习目标 ?1了解生活中常见的几种化学电池。 ?2会根据总反应式判断原电池的正负极。 学习重难点 电极反应式的书写 学习过程 二. 发展中的化学电源 1.干电池：（见课本42页图2-11） ⑴锌锰干电池构造：正极材料： ，负极材料： ， 电解质溶液： ，MnO2用来吸收H2 ⑵锌锰干电池原理： 负极反应式： 正极反应式：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑。 总反应式： 例1．日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；根据上述叙述判断下列说法正确的是??????????????? (??? )A. 干电池中锌为正极，碳为负极B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器D. 干电池可实现化学能向电能的转化b、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为 Pb＋PbO2＋2H2SO4＝＝＝2PbSO4＋2H2O 下列结论正确的是 （ ） A．Pb为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小 C．只向PbO2处移动 D．电解质溶液pH不断增大 （2）镍镉电池 构造：正极材料： ，负极材料 ，电解质溶液 总反应式：Cd+2NiO(OH)+2H2O=2Ni(OH)2+Cd(OH)2 （3）锂电池 锂电池是一类由锂金属或锂合金为材料材料使用非水电解质溶液的电池。CH4的电极为负极 B．正极发生氧化反应 C．此电池工作时溶液中阴离子向负极移动 D．该电池使用一段时间后应补充 ⑶燃料电池有哪些优点？ 练习： 1.下列化学电池不易造成环境污染的是（ ） A.锂电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D.氢氧燃料电池 2.人造地球卫星使用的一种高能电池—银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=Zn2++H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 。据此推断氧化银是（ ） A.负极，被氧化 B.正极，被还原 C.负极，被还原 D.正极，被氧化 3．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是( ) A. 负极有Cl2逸出，正极有H2逸出 B. 负极附近Cl?的浓度减小 C. 正极附近Cl?的浓度逐渐增大 D. 溶液中Cl?的浓度基本不变 4. 航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应的化学方程式均可表示为2H2+O2=2H2O。酸式氢-氧燃料电池中的电解质是H2SO4，其负极反应为2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为 ；碱式氢氧燃料电池中的电解质是KOH，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应为 。