【教案】高一化学人教版必修2：化学键学案1高一化学.docVIP

科目 高一化学 课题 第三节化学键 (第一课时) 班 姓名 学习目标：（1）对离子键和离子化合物概念的理解；（2）电子式的正确书写 〔新课学习〕 一、书本实验： 二、用原子结构知识解释NaCl的形成过程 三.离子键注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。NH4C1等铵盐。 离子化合物 由构成的化合物叫离子化合物。 注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NHNO3，是(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C1、BeCl等是共价化合物。 电子式 (1)在周围用“”或“”来表示原子的(价电子)，这种式子叫做电子式。 ⑴电子式中最外层电子要尽可能均匀对称的分布在上、下、左、右四方 ⑵阳离子：简单阳离子一般直接用离子符号表示 ⑶阴离子：写出最外层电子数，并且用“[ ]”括起来，在右上角标出所带电荷 如：钠、镁、硫、。 Ca Al3+ Br- CaCl2 NａI2 K2S Na 2 O2 (2)离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成 (1)CaO (2)Na2O （3）CaCl2 (4) K2S ［课堂练习］Na3N是一种重要的化合物，它与水作用可生成NH3。请回答下列问题： (1)Na3N的电子式是___________________该化合物是由_____________键形成的。 (2)Na3N与水反应的方程式是_____________________________________ 该反应的基本反应类型是_______________________， 生成物的电子式分别是______________ __________________ (3)Na3N与盐酸反应的方程式为________________________________________， 生成物的电子式分别是______________ ____________ (4)比较Na3N中两种微粒的半径大小___________________