2.3 化学平衡的移动教案学案教学设计-苏教版选修4.DOCVIP

　　　　　　　　　　　　　　　　　第1课时　影响化学平衡状态的因素 [目标要求]　1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的解释。　3.理解勒夏特列原理。 1．浓度的变化对化学平衡的影响 实验探究 实验原理：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋ 　　　橙色　　　　　黄色 实验步骤：①取两支试管各加入5 mL 0.1 mol·L－1K2Cr2O7溶液。 ②向一支试管中滴加1 mol·L－1HNO3溶液，观察并记录溶液的颜色。 ③向另一支试管中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，观察并记录溶液颜色的变化。 实验现象：如下表所示。 步骤 滴加1 mol·L－1 HNO3溶液 滴加1 mol·L－NaOH溶液 溶液颜色 溶液橙色加深 溶液黄色加深 实验结论：增加H＋的浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深；增加OH－的浓度，减小H＋的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液黄色加深。 基本规律：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 2．压强的变化对化学平衡的影响 其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，会使平衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。但是压强改变，对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说，平衡不移动。 3．温度的变化对化学平衡的影响 实验探究 实验原理：Co2＋＋4Cl－CoCl　ΔH0 　　 粉红色　　　蓝色 实验步骤：取3支试管，向其中各加入适量CoCl2的盐酸溶液，将试管分别置于热水、冰水和室温下。 实验现象及结论： 溶液的颜色 平衡移动的方向 室温 粉红色 平衡不移动 热水 溶液蓝色加深 升温，平衡向正反应方向移动 冰水 溶液粉红色加深 降温，平衡向逆反应方向移动 基本规律：其他条件不变时，升高温度，平衡向着吸热方向移动；降低温度，平衡向着放热方向移动。 4．勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。 知识点一　外界条件的改变对化学平衡的影响　　　　　　　　　　　　　　　　1．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是(　　) A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大 C．H＋浓度减小，HClO浓度增大 D．H＋浓度增大，HClO浓度减小 答案　C 解析　碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H＋浓度减小，平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大。 2．对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是(　　) A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向运动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 答案　C 解析　减小压强、体系中各组分浓度都减小，所以正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向移动。 3．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下： ①HUr＋H2OUr－＋H3O＋， 　尿酸　　　　尿酸根离子 ②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是(　　) A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．升高温度，平衡向正反应方向移动 D．降低温度，平衡向逆反应方向移动 答案　B 解析　题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。 知识点二　勒夏特列原理 4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率 C．反应CO＋NO2CO2＋NO　ΔH0，升高温度使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应：N2＋3H22NH3　ΔH0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 答案　B 5．可逆反应A(g)＋BC(g)＋D的反应式中A和C都是无色气体。当反应达到平衡时，下列叙述错误的是(　　) A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体 B．若升高温度，C的百分含量减小，则说明逆反应为吸热反应 C．若增大压强，平