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5、如何定量表示沉淀溶解平衡时 电解质在水中的溶解能力？ （1）溶解度 （2）溶度积（ Ksp ） A、概念：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。 B、表达式 C、影响外因:温度 09年、10年高考对沉淀溶解平衡的考查 2010年高考 2009年高考 山东（15） Ksp与图像 广东（18） Ksp与图像（22）离子完全沉淀pH 海南（5）由Ksp 比较离子浓度 海南（13）由Ksp 计算离子最小浓度 天津（14）AgCl溶解度 山东（28） 利用Ksp计算 江苏（20） Ksp计算离子浓度 江苏（19） Ksp大小比较 福建（24） Ksp（氢氧化物） 福建（24）应用 Ksp计算 浙江（26） Ksp与沉淀是否生成 浙江（10） Ksp比较离子大小及转化 北京（11）沉淀转化 （1）在CuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂质，可在加热搅拌的条件下加入试剂，过滤后能除去Fe3+ 。这种试剂可以是（ ） A、氨水 B、氢氧化钠 C、氢氧化铜 D、氧化铜 已知某温度下：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10—12，则上述三种难溶盐的饱和溶液中， （1）溶质物质的量浓度由大到小顺序 为 。 （2）溶解度由大到小顺序为 。 （假设：三种难溶盐的饱和溶液的密度均近似为1g/ml） Ag2CrO4＞AgCl＞AgI Ag2CrO4＞AgCl＞AgI 注意： （1）对不同类型的难溶电解质不能认为溶度积大，溶解度也大。 (2)对相同类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI、等，溶度积大，溶解度就大，可直接比较。 为除去某工业废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，最适宜向此工业废水中加入过量的 。 A、 NaOH B、FeS C、NaS 并以铜离子为代表，从平衡的角度说明能被除去的原因： 。 （3） 已知一些难溶物的溶度积常数如下： Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2?L-2 Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2 Ksp(HgS)=6.4×10-53mol2?L-2 Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2?L-2 B 思考：对于沉淀溶解平衡 AgCl Ag++Cl- 若改变条件，对其有何影响? → ↑ ↑ ↑ 不移动 不变 不变 不变 ← ↓ ↑ 不变 → ↓ ↑ 不变 → 不变 不变 不变 改变条件 平衡移动方向 C（Ag+ ） C（Cl-） Ksp 升 温 加AgCl（s） 加NaCl（s） 加NaI（s） 加少量H2O 影响Ksp的因素 ①内因：电解质本身的性质（决定作用） ②外因：只有温度 温度一定， Ksp一定 升温 多数平衡的Ksp增大 Qc指离子积，比较刚改变条件后溶液中的Qc与Ksp的大小 改变条件 平衡移动方向 Ksp Qc与Ksp的大小 升温 → ↑ 加AgCl（s） 不变 不变 加NaCl（s） ← 不变 加NaI（s） → 不变 加少量H2O → 不变 Qc﹤Ksp Qc=Ksp Qc﹥Ksp Qc﹤Ksp Qc﹤Ksp 思考：对于沉淀溶解平衡 AgCl Ag++Cl- Qc指改变条件后溶液中的离子积，比较Qc与Ksp的大小 改变条件 平衡移动方向 Ksp Qc与Ksp的大小 升温 → ↑ Qc﹤Ksp 加AgCl（s） 不变 不变 Qc=Ksp 加NaCl（s） ← 不变 Qc﹥Ksp 加NaI（s） → 不变 Qc﹤Ksp 加