高考化学第二轮复习幻灯片.pptVIP

解析:一氧化碳燃烧生成二氧化碳并且放出热量,产生热量前者多,但△H 的值为负数,因此前者小于后者;固态硫变为气态硫吸热;2mol氢气燃烧放出热量大于1mol氢气;碳酸钙分解为吸热反应△H 大于0. 解析:三个电解槽串联时电子通过量相同.当6mol电子通过时,同时产生6mol钾.3mol镁.2mol铝. 解析:电流方向与电子流动方向相反.电子由铝流向铂. 解析:电解时金属作阳极,金属溶解. 解析:甲中锌溶解铜表面有气泡,而乙中锌溶解锌表面有气泡;甲构成原电池,锌为负极铜为正极,反应速率大于乙. 解析:可充性电池放电时按原电池工作,充电时按电解池工作.该电池放电时锂失电子发生氧化反应,LiMn2O4得电子发生还原反应;充电时锂离子得电子发生还原反应,Li2Mn2O4失电子发生氧化反应. 解析:可充性电池放电时按原电池工作,充电时按电解池工作.该电池放电时C6Li失电子发生氧化反应,Li1-xMO2得电子发生还原反应;充电时锂离子得电子发生还原反应,LiMO2失电子发生氧化反应. 07高考命题透析 1.以选择题形式出现,主要对各种能量变化的判断,热化学方程式.原电池的正负极.电解池的阴阳极.离子的移动及离子浓度改变等仍是高考热点 2.新能源的开发.新材料的合成等方面应用能量变化是高考的新热点 实战训练 B 解析:N4是一种单质,与N2互为同素异形体,N4的相对分子质量小于P4,N4的沸点小于P4,1molN4转变为2molN2,反应热为167*6-942*2=-882KJ,应为放热反应. C C A AD 生物能 热能 光能 太阳能 专题五 广东省梅州市梅州中学 阙建志 高考热考点解析 一、化学反应中的能量变 1. 任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是不相等的，在产生新物质的同时总是伴随着能量的变化。 2. 放热反应和吸热反应 化学反应中能量变化形式较多，通常表现为热量的变化 (1) 放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量高于生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合等都是放热反应。 (2) 吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应都是吸热反应。 3. 燃烧的充分燃烧 (3) 燃料不完全燃烧的危害：产生的热效率低，浪费资源；产生大量的CO污染空气、危害人类键康。 (1) 化石燃料：指煤、石油、天然气等由古代动植物遗体在地壳中经过一系列复杂变化而形成的非再生能源。 (2) 燃料充分燃烧的条件：一是有足够多的空气，二是燃料与空气有足够大的接触面积。 (2) 中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所放出的热，?H0。 4. 反应热：在化学反应过程中所放出或吸收的热量。通常用?H表示： ?H0时为放热反应， ?H0为吸热反应。 (1) 燃烧热：101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热，?H0。 燃烧热与中和热比较: 燃烧热 中和热 相 同 点 能量变化 放热反应 放热反应 点 ?H 0 0 不同点 反应物 的量 1mol / 生成物 的量 / 1mol H2O 注意点 一定是指101kPa时1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物时的热效应。C→CO2, H→H2O(l), S→SO2… 稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热都相同，均约为57.3kJ/mol 3. 能量间转化关系 二、热化学方程式 1. 表明化学反应热效应的化学方程式称为热化学方程式。 2. 书写热化学方程式应注意的几点： (1) 要注明反应的温度、压强,在化学方程式的右端注明反应热， ?H0时为放热反应，?H0时为吸热反应。 (2) 要注明反应物和生成物的状态，因为状态不同，物质所具有的能量不同，反应热也不同。 (2) 要注明反应物和生成物的状态，因为状态不同，物质所具有的能量不同，反应热也不同。 (3) 热化学方程式各物质前的计量数不表示粒子个数，只表示物质的量，因此它可以是整数，也可以是分数，计量数不相同，反应热数据也不同。 三、盖斯定律 一个化学反应在一定条件下无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。 根据盖斯定律，将化学方程式可以像代数式那样相加或相减，相应的反应热也相加或相减。对解决未知反应的热效应非常有用。 四、反应热大小的比较： (1) 同一反应生成物状态不同时 如：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)； ?H1 点燃 2H