高考化学第二轮复习几种重要的金属元素幻灯片.pptVIP

高考第二轮复习第三单元 元素及其化合物 专 题 十 四 几种重要的金属元素 要求：1、认真听讲 2、适当做好听课笔记 3、及时做相应的巩固练习 欢迎登录 考纲要求 1、掌握Mg、Al、Fe等金属单质的化学性质 2、掌握Al、Al2O3、Al(OH)3的两性 3、了解合金的概念 一、结构特点 1、金属原子的最外层电子数一般小于4个，在化学反应中容易失去电子显还原性 3、铁位于元素周期表的第四周期，第VIII族，原子序数为26，在化学反应中铁原子可失去2个或3个电子形成Fe2+离子或Fe3+离子，因此铁的常见化合价为+2或+3价。 2、镁、铝在周期表中的位置：第三周期IIA、IIIA族 二、性质特点 1、金属 物理性质：具有金属光泽、不透明、容易导电、导热、有延展性和可塑性 金属的冶炼：电解法、加热还原法、加热分解法（与金属的活动性有关） 2、镁、铝 用途：纯铝可做导线和电缆，压成铝箔用作包装，铝粉制油漆，更重要的是制造合金。镁主要也是用于制造合金 二、性质特点 2、镁、铝 分布:镁、铝在地球上储量丰富，以化合态的形式存在。 合金： （1）概念： （2）性能：熔点低于成分金属而机械强度则优于成分金属 化学性质： 镁、铝都是比较活泼的金属 二、性质特点 2、镁、铝（化学性质） （1）跟非金属的反应：能跟氧气、硫、卤素等化合。 （2）跟酸反应：跟盐酸或稀硫酸生成氢气；常温下遇浓硫酸或浓硝酸钝化。 （3）跟碱反应：铝能跟强碱溶液反应而镁不能反应； （4）跟某些氧化物的反应：镁能跟二氧化碳反应、铝能跟某些金属氧化物反应 二、性质特点 镁的重要化合物 1）氧化镁（MgO）：制法、性质、用途 2）氯化镁（MgCl2）：无色、味苦、易溶于水的晶体，极易吸收空气中的水分而潮解… 铝的重要化合物 （1）氧化铝（Al2O3） MgCO3 MgO+CO2 高 温 难溶于水的白色固体或无色晶体,是典型的两性氧化物,可由氢氧化铝制备 二、性质特点 铝的重要化合物 （2）氢氧化铝[Al(OH)3] 白色难溶物,典型的两性氢氧化物,能与强碱和较强的酸反应 要求熟悉反应的离子方程式!! 滴加顺序与图象了解 二、性质特点 3、铁：在地壳中丰度居第二位，是人体中含量最多的微量元素，是人类使用最早的金属之一。钢铁的产量是一个国家工业发达程度的重要标志。 （1）铁单质 为银白色的金属，有金属的通性，能被磁铁吸引；是较活泼的金属，可被强、弱氧化剂氧化而显+3、+2价，在潮湿的空气中生锈成Fe2O3?nH2O 规则是遇强则显高价，遇弱则显低价。 二、性质特点 3、铁： （1）铁单质 铁能与水、非氧化性酸、盐及强氧化性酸发生反应。 3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4H2 Fe+2H+ Fe2++H2 Fe+Cu2+ Fe2++Cu 在常温下或加热条件下铁与水都不反应，只有在高温下才能反应。 高温 常温下，在浓硫酸和浓硝酸中“钝化”，在加热条件下与强氧化性酸发生氧化还原反应。 （2）铁的化合物——氧化物 二、性质特点 氧化物 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 色态 俗名 水溶性 与酸反应 类别 制法 —— FeO Fe2O3 Fe3O4 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 —— 铁红 磁性氧化铁 不溶 不溶 不溶 生成Fe2+ 生成Fe3+ 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物 加热氢氧化物分解 详见60页 铁在氧气中燃烧 （2）铁的化合物——氢氧化物 二、性质特点 详见60页 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 水溶性 与酸反应 类别 稳定性 白色固体 红棕色固体 不溶 不溶 成盐和水 成盐和水 弱碱 弱碱 不稳定，极易被氧化 通常稳定，受热可分解成氧化物 典型题例 P. 60题型一至题型三 课后练习： P.61~63 基础训练 能力训练