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第一单元 物质的变化和性质 知识小节 、、、、、、、、、、、、、、、、、、b、液体药品的取用： Ⅰ、大量液体药品的取用――直接倾倒：取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向着手心，试剂瓶口紧贴试管口，缓慢慢倾倒。倒完液体，将瓶塞盖紧，把试剂瓶放回原处。 Ⅱ、少量液体药品的取用――用胶头滴管：胶头滴管悬在试管口的上方，不要伸入到试管里面，不应接触试管的内壁，防止污染药品。 Ⅲ、定量液体药品的取用――使用量筒及胶头滴管 量筒选择的标准：选择一次性量取而且与所量液体体积最接近的量筒。 量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，如果采用俯视的方法，读数偏大，液体的体积偏小；如果采用仰视的方法，读数偏小，液体的体积偏大。 c、托盘天平的使用 ①秤量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同大小的纸片，然后把药品放在纸片上秤量。 ②易潮解的药品，必须放在玻璃仪器中（烧杯或者表面皿中）称量。 ③称量时应该左物右码，如果放反了，则用砝码－游码 = 药品的质量。 (3)给物质加热 酒精灯的使用注意事项：（1）酒精灯的酒精不得多于酒精灯体积的2/3； （2）应用火柴点燃酒精灯，绝对禁止用酒精灯去引燃另一个酒精灯； （3）熄灭酒精灯应用酒精灯帽盖灭，不能用嘴吹； （4）应用酒精灯的外焰给物质加热，因为酒精灯的外焰温度最高。 给物质加热的注意事项：（1）给液体加热可以用试管、烧瓶、烧杯；给固体加热可以用干燥的试管； （2）被加热的玻璃仪器外壁不能有水； （3）加热时玻璃仪器的底部不要接触酒精灯的灯芯；（4）给试管里物质加热前要预热，给固体加热试管口应略朝下倾斜，给液体加热试管口应与桌面大约成45度角，液体不能超过试管容积的1/3。 (4)洗涤仪器：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下，表示已经洗干净。 本单元重点实验：1、对蜡烛燃烧实验的探究： 检验蜡烛燃烧产物的方法： 在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，如果有水雾出现，则说明有水生成。 在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，如果有白色固体出现，则说明有二氧化碳生成。 石蜡＋氧气 === 水 ＋ 二氧化碳 2、对人吸入的空气以及呼出的气体的探究； 检验氧气的方法：把带火星的木条放入集气瓶中，如果木条复燃，则说明是氧气。 检验二氧化碳的方法：加入澄清石灰水，振荡，如果变浑浊，则说明是二氧化碳。 第二单元 我们周围的空气 1、空气的成分按体积计算，N2占78％，O2占21％，CO2占0.03％，稀有气体占0.97％，其他气体和杂质占0.03％。 2、污染空气的物质：二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等 3、防止污染的措施：（了解） 工厂要做到废弃的回收和处理； 改造燃煤结构，用优质煤代替劣质煤，使用清洁能源 禁止使用含Pb汽油，发展电车 减少建筑工地的粉尘 植树造林，增设园林广场 4、氧气的化学性质：助燃性 木炭在空气中加热会红热，而在O2中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体。文字表达式 碳＋ 氧气 点燃 二氧化碳 ② S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，产生具有刺激性气味的有毒气体；而在O2中燃烧发出蓝紫色火焰，产生具有刺激性气味的气体，文字表达式 硫＋ 氧气 点燃 二氧化硫(集气瓶底部放少量水，是为了吸收燃烧生成二氧化硫，防止污染空气) ③ Al在O2中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，有白色固体生成(事先在集气瓶底部放少量水或者铺一层细沙，是为了防止燃烧生成的熔融物炸裂瓶底) 。反应的文字表达式 铝＋ 氧气 点燃 三氧化二铝 ④ 铁丝在空气中不燃烧,而在O2中可以燃烧，火星四射，有黑色固体生成(事先在集气瓶底部放少量水或者铺一层细沙，是为了防止燃烧生成的熔融物炸裂瓶底)。反应的文字表达式 铁＋ 氧气 点燃 四氧化三铁 5、O2的实验室制法 a、高锰酸钾加热分解： (1)反应的文字表达式：高锰酸钾 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 + 氧气 (2)实验步骤：①检查装置的气密性（把导管的一端浸在水中，两手紧贴容器的外壁，如果导管口有气泡冒出或者松开手以后，导气管口形成一段水柱，说明气密性良好。） ②装药品（平铺在试管底部） ③搭装置（铁夹夹在试管的中上部；试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流入试管底部，引起试管炸裂）；试管口塞一团棉花，防止KMnO4粉末进入导气管造成堵塞） ④加热（先预热，再对着药品的地方集中加热） ⑤收集（等气泡连续、均匀冒出时才可以收集，否则收集的氧气不纯） ⑥结束实验（若用排水法收集气体必须先将导气管移出水面，再熄灭酒精灯） （3）验满：排水法收集气体当发现气体从集气瓶口往外冒，说明满； 排空气法收集气体，用一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气收集满。 （4）检验：用带