高考考点剖析——化学反应速率和化学平衡.docVIP

高考网——化学反应速率和化学平衡模块分析 模块透析 化学反应速率平衡是是高考常见的考点，在整个高考中占据11～14分。大部分只是局限于化学反应速率和化学平衡移动等基本原理上，涉及一部分元素化合物的基本知识运用，是高考中的基本问题。 知识点睛 考点1：化学反应速率 1. 化学反应速率：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量。 对于化学反应：m A(g) + n B(g) → p C(g) + q D(g) 表示方法： |C终-C始| ΔC v= ————— = —— t终-t始 Δt 单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)【注意】在计算时，应考虑数据的单位。 2. 影响化学反应速率的因素 （1）内因： 参加反应的物质的性质，是决定化学反应速率的主要因素。 （2）外因： 浓度：浓度越大，化学反应速率越快 【注意】固体和纯液体的浓度为常数，增加其物质的量，不会加快化学反应速率。 温度：温度越高，反应速率加快。 压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况；压 强增大，相当于浓度增加，反应速率加快。 ① 压强只影响气体反应物的反应速度。 ② 压强对反应速率的影响实质：由于压强的变化改变了气体反应物的浓度，若压强的变化并没有引起反应物浓度的变化，则对反应速度不影响。 ③ 只增加固体反应物的质量，而不是增大固体的表面积，则对反应速度不影响。 固体反应物表面积：增大固体反应物表面积，化学反应速率加快。 催化剂：使用正催化剂，化学反应速率加快（一般地，题目中出现的催化剂都是正催化剂）。 催化剂的特性：选择性、活性温度、催化剂中毒。 ① 选择性：一种催化剂对某一特定反应，或某些特定反应起催化作用。 ② 活性温度：催化剂在某一温度下，催化效果最好，活性最强。 ③ 催化剂中毒：如果催化的反应物中存在某些杂质，可能导致催化剂活性降低、乃至失效。 固体表面积：增大固体反应物表面积，反应速率加快。 2. 化学平衡状态 考点2：化学平衡判断的标志 当外界条件一定时，可逆反应的正反应和逆反应的反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持一定，???各组分的百分含量保持不变的状态，即化学平衡状态。 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)是否平衡混合体系中各组分的含量各物质的物质的量 或物质的量的分数一定是各物质的质量或质量分数一定是各气体的体积或体积分数一定是总压强、总体积、总物质的量一定不一定 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 是否平衡正逆反应 速率关系在单位时间内消耗了m mol A 的同时生成了m mol A 是在单位时间内消耗了n mol B 的同时消耗了p mol C 是在单位时间内生成了n mol B的 同时消耗了q mol D 不一定v(A) : v(B) : v(C) : v(D) =m ? n ? p ? q不一定 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 是否平衡压强 当 m + n ≠ p + q 时，总压力一定 (其它条件一定)是当 m + n = p + q 时，总压力一定 (其它条件一定)不一定混合气体平均相对分子质量当 m + n ≠ p + q 时，M一定是当 m + n = p + q 时，M一定不一定 气体密度（ρ）注意化学反应的特点是否平衡恒压N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ρ一定是H2(g) + I2(g) 2HI(g) ρ一定不一定恒容N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ρ一定不一定H2(g) + I2(g) 2HI(g) ρ一定不一定 考点3：外界条件对化学平衡移动的影响 （1）浓度：增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正方向移动；减小反应物浓度，正反应速率减小，平衡向逆方向移动；增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆方向移动；减小生成物浓度，逆反应速率减小，平衡向正方向移动（固体物质和纯液体物质除外）。 （2）压强：对于有气体参与的反应，增大体系压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小方向移动；减小体系压强，正逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大方向移动。 若可逆反应中气体物质的正逆系数之和相等，则增大或缩小体系压强，化学平衡不移动。 【注意】恒容时，充入固体、液体或与反应无关的气体，平衡不移动。 （3）温度：升高体系温度，正逆反应速率都增加，平衡向吸热方向移动；降低体系温度，正逆反应速率都降低，平衡向放热方向