2011年高考备考之几种重要金属复习与提高.docVIP

高二化学 几种重要的金属的综合提高 北京师范大学大兴附属中学 赵建宏 【本讲主要内容】 1、金属基础知识总结，2、镁铝铁知识网络，3、镁铝铁综合知识运用 【知识掌握】 [知识点精析] 金属基础知识总结 1、金属元素在周期表中的位置和原子结构 (1)金属元素分布在周期表的左下方，共有85种金属，分别分布在第0族、卤族以外的各族中。 (2)最外层电子数大部分少于4个电子，但有六种金属元素等于或大于4个，即：Ge Sn Pb Sb Bi Po。 2、判断金属活动性的强弱 (1)金属与水或酸的反应越剧烈，该金属越活泼。 (2)金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。 (3)一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来，则该金属活泼性比另一金属强。 (4)两金属构成原电池时，做负极的金属一般比做正级的金属活泼。 (5)在电解过程中，一般来说先得电子的金属阳离子对应的金属单质的活动性比后得电子的金属阳离子对应的金属单质的活动性弱。 3．金属的通性 金属的化学性质主要表现为易失去最外层的电子，显示还原性，这与它们的原子结构有关。常见金属的主要化学性质列于下表： 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属原子失电子能力 依次减小，还原性减弱 空气中跟氧气的反应 易被氧化 常温时能被氧化 加热时能被氧化 不能被氧化 跟水的反应 常温可置换出水中的氢 加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢 不与水反应 跟酸的反应 能置换出稀酸（如HCl、H2SO4）中的氢 不能置换出稀酸中的氢 反应剧烈 反应程度依次减弱 能跟浓硫酸、硝酸反应 能跟王水反应 跟盐的反应 位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来 跟碱的反应 Al、Zn等具有两性的金属可以与碱反应 二、镁铝铁知识网络 1. 镁及其化合物的转化关系 2、铝及其化合物相互转化关系 3．Fe（Ⅱ）e(Ⅲ)的转化 4. 金属的重要化合物 （1）氧化物 （2）氢氧化物 [解题方法指导] 例1、下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是 A．FeCl3 AlCl3 B．NaCl BaCl2 C．MgCl2 CuCl2 D．FeCl2 FeCl3 解析：本题考查： ①盐 + 碱——新盐 + 新碱 反应规律及完成条件 ②重要金属氢氧化物的色态 B．NaCl、BaCl2与足量氨水均无反应。∴观察现象相同应为答案 ∵Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 红褐色( 白色( 白色( 蓝色( 白色((灰绿色((红褐色( ∴A、C、D不能观察到相同的现象不为答案 答案：B 例2、某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如右图所示。请填写下列空白： ⑴在该溶液中含有的离子是　　　　，它们的物质的量浓度之比为　　　　　　　　　　　　。 ⑵所加的淡黄色固体是　　　　　（化学式）。 3）图中a、b的值分别为： a= ，b= 。 解析：本题是有关离子的定性与定量问题。其特点是：将反应过程中，沉淀量、气体量随加入的淡黄色固体的量的关系用图像表示出来。解本题要注意以下三点：一是明确各离子的反应原理和反应规律；二是弄清图像横坐标、纵坐标、原点、拐点及曲线走向的含义；三是将定性描述与定量计算结合起来。 由题意可知所加淡黄色固体一定为Na2O2。从题干叙述：“有刺激性气味的气体放出”可知，溶液中一定含有NH4＋，且图像上边一条为气体变化曲线，其转折点为NH4＋完全反应的终点。由“有白色沉淀生成”可知，溶液中一定没有Fe2＋、Cu2＋,Mg2＋、Al3＋至少含有一种。再由下边一条沉淀变化曲线可知，溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，且沉淀曲线中的最高点为Mg2＋、Al3＋完全沉淀点，递减的一段为溶解Al(OH)3沉淀曲线变化。由沉淀曲线可看出：Mg(OH)2和Al(OH)3的总物质的量为4mol，Mg(OH)2的量为2mol。故原溶液中Mg2＋、Al3＋都为2mol，且沉淀Mg2＋、Al3＋时消耗NaOH10mol，即5mol Na2O2，则所加的5mol Na2O2有(8-5)mol=3mol Na2O2即6mol NaOH与NH4＋反应产生NH3，根据NH4＋～OH—得溶液