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期末化学复习（化学方程式） 氯酸钾与二氧化锰共热制氧气 二氧化锰作 催化剂 ，起 催化 作用，它在反应前后 质量 和 化学性质 保持不变。 双氧水与二氧化锰混合制氧气 二氧化锰作用 催化 ，该反应属于 分解 反应。 铁丝在氧气中燃烧 现象： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 。 属于 化合 反应。 4、硫燃烧 在氧气中，产生 蓝紫色 火焰，在空气中，产生 淡蓝色 火焰，并都有 刺激 性气味气体产生。 生成物的大量排放，会造成 酸雨 5、木炭在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，放出白光。 生成物的大量排放，会造成 温室效应 6、镁带在二氧化碳气体中燃烧 剧烈燃烧，发出白光，生成白色粉末和黑色固体。 二氧化碳作 氧化 剂， CO2 发生还原反应， Mg 被氧化。 7、红磷燃烧 现象：剧烈燃烧，生成大量白烟，放出大量热 氢气燃烧 现象：淡蓝色火焰 水电解 正极与负极的体积比 1：2 ，氢气与氧气的质量比 1:8 10、氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液 现象：生成蓝色沉淀 11、用无水硫酸铜检验某物质中含有水 现象：白色粉末变成蓝色晶体。 生成物俗称 胆矾、蓝矾 ，呈 蓝 色，属 纯净物 12、实验室制取二氧化碳气体 现象：有气泡生成，大理石逐渐溶解 13、煅烧石灰石 现象：石灰石变白变疏松 14、（13）中得到的固体放入加有酚酞试液的水中 现象：无色溶液变成红色 实验室用石灰水检验二氧化碳气体 现象：澄清石灰水变浑浊 / 生成白色沉淀 16、一氧化碳还原氧化铜 现象：黑色粉末变成红色固体，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生 在进行该实验时，应先 通CO片刻 ，再 加热 ，目的 赶尽装置中的空气，防止爆炸 在实验结束时，应先 停止加热 ，再 继续通CO直至冷却 ，目的 防止生成的铜被氧化 在该反应中， CuO 是氧化剂， C 元素被氧化， CO 发生氧化反应。 17、木炭还原氧化铜 现象：黑色粉末变成红色固体，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生 在该反应中， C 是还原剂， CuO 被还原， CuO 发生还原反应。 18、二氧化碳气体通入石蕊试液中 现象：紫色溶液变红色 19、对（18）得到的液体加热 现象：有气泡生成，红色溶液变紫色 20、一氧化碳燃烧 现象： 蓝色火焰 21、天然气燃烧 现象：淡蓝色火焰 氢气还原氧化铜 现象：黑色粉末变成红色固体，有水珠生成 在进行该实验时，应先 通H2片刻 ，再 加热 ，目的 赶尽装置中的空气，防止爆炸 在实验结束时，应先 停止加热 ，再 继续通H2直至冷却 ，目的 防止生成的铜被氧化 在该反应中， H2 是还原剂， H 元素被还原， CuO 发生还原反应。 化学计算公式复习 一、溶质的质量分数： 溶液中溶质的质量分数： 溶液的质量= 溶质的质量 + 溶剂的质量 饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系式： ( C S) 二、溶解度的计算： 三、溶液的稀释原理： （稀释前后溶质的质量不变） 质量、体积、密度三者之间的关系：m = ρ× V 四、根据化学式计算 1、指定元素质量百分含量的计算： 2、一定质量化合物中指定元素质量的计算： 五、物质的量的计算： 1、宏观角度（与质量的关系） 2、微观角度（与微粒数的关系） 3、摩尔质量在数值上与 式量 相等，但它有单位，是 g/mol 。 4、物质的质量=物质的量× 摩尔质量