[初三理化生]质量守恒定律新.pptVIP

课题1质量守恒定律  参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 实验5－2： 现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白 烟，有白色固体生成。 天平不平衡，指针偏向砝码一边。 课堂练习: 1、在化学反应中为什么会质量守恒呢？ 在一切化学反应中，反应前后 没有改变， 没有增减， 也没有变化，所以化学 反应前后各物质质量总和必然相等。 2、从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可以理解 为“五个不变”、“两个一定变”“一个可能变”： “五个不变”： 、 、（宏观） 、 、 （微观） “两个一定变” （宏观） （微观） “一个可能变” （微观） 5、 对质量守恒定律的正确理解是（? ） A．参加反应的各种物质的质量不变 B．化学反应前后各物质的质量不变 C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等 (5)食物中的糖类给人体提供热量，某糖X在人体内发生的反应是： 　X+6O2=6CO2+6H2O，则X的化学式为：___________；判断的依据是________。 (7)、在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是（ ） （A）X3Y2 （B）X2Y3 （C）X3Y4 （D）XY2 ●表示了化学反应中的反应物和生成物 3、读法 2、现有一反应A+B C，10g的A和5的B恰好完全反应，生成C的质量为多少？ 如果在此条件下，将20g的A和5g的B充分反应，生成C的质量又为多少？为什么？ 1、（ ）镁带在密闭的容器内加热，下图能正确表示坩埚及其所盛物质总质量的变化关系的是 2．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 请根据质量守恒定律判断x的值（ ） A．50 B．40 C．10 D．70 3．在一密闭容器内放置一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，让其在一定条件下充分反应，反应前后它们的质量变化如下表： 则该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 4、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．该反应不符合质量守恒定律 C．该反应前后元素的种类发生了改变 D．两种反应物均为化合物 5、用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( ) A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 2︰1 B.该反应是化合反应 C.该反应有2种生成物 D.每个生成物分子由3个原子构成 6、“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是： A．生成物全部是化合物 B．参加反应的两种分子个数比为3∶2 C．反应后分子个数变少了 D．反应后原子个数变少了 5、简单计算 碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。 （3）微观： （1）宏观： 每个碳原子和1个氧气分子在点燃条件下反应生成1个二氧化碳分子。 （2）质量： 每12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳。 讨论： 1、硫在氧气中燃烧的反应： 2、铁与硫酸铜溶液的反应： 3、铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应： S+O2 = SO2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 CuO+H2 = Cu+H2O 点燃 加热 1、5克镁在8克氧气中燃烧能生成13克氧化镁，对吗？ （2Mg + O2 === 2MgO） 练习 点燃 3、下列事实：①蜡烛燃烧后，其质量变小，②铁制品生锈后，其质量增加，③湿衣服晒干后，质量变轻，④石灰水敞口放置