[初三理化生]质量守恒定律及应用.pptVIP

学习目标 1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容 2．从微观角度知道质量守恒定律的实质 3．质量守恒定律的应用 把握质量守恒定律应注意几点 1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！ 2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。 如沉淀、气体等都应考虑进去。 3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。 应用所学知识解决问题： 书 P98 3、4 3.（1）铜粉在空气中和氧气反应,生成物氧化铜的质量应等于反应物铜粉与氧气的质量之和。所以，氧化铜的质量要比铜粉的质量大。 （2）由于纸中碳与氧气反应生成二氧化碳全扩散到空气中, 故灰烬的质量比纸的质量要小。 (3)参加反应的高锰酸钾的质量应等于生成锰酸钾,二氧化锰,氧气的总质量，由于生成的氧气扩散了，所以剩余固体的质量比原反应物的质量小。 化学方程式的读法 （1）宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 （2）数量读法：每12份质量的碳跟32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳 （3）微观读法：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子 小结： 1、用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2、化学方程式表明了:（意义） ①反应物、生成物和反应条件； ②参加反应的各微粒之间的数量关系； ③表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比,通过相对分子质量（或相对原子质量）来表示。 巩固提高： 从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？ S+O2 SO2 Fe+CuSO4 Cu + FeSO4 CuO+H2 Cu+H2O 点燃 △ 根据化学方程式 4 P+ 5O 2 2P 2 O 5 回答下列问题： 1 、这个化学方程式怎么读？ 2 、参加反应的各物质的质量比是多少； 3 、参加反应的各粒子的相对数量。 点燃 40 1、求物质的质量 物质的总质量不变 (1)24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧 化镁的质量为____克 (2)反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。 3 B （3）现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（ ? ） A．m-n? ? B．m+2-n? C．m+2+n D．n-2 （4）化学反应A+B=C中，3 g A和足量B反应，可得11 g C。如有12 g A，能和_____g B完全反应。 32 2、求物质的组成元素 (1) 酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，推断出酒精中肯定会有 元素可能会有____元素. C，H O 元素的种类不变 B 3、求物质的化学式 原子的种类和个数都不变 (1) O2+2SO2=2X, X的化学式为_____ SO3 XY3 CH4 (2) 化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应物中不可能有的物质是（ ） A、NaOH B、H2SO4 C、H2 D、Cl2 （2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式应是 。 （3）在X+2O2 =CO2+2H2O中，X的化学式为 。 * * 物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？ 生成物的质量总和 反应物的质量总和 等于 大于 小于 玻璃管 注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象； 2、气球的变化情况； 3、化学反应前后质量的变化情况。 白磷燃烧前后质量总和的测定 方案1 细沙 剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热 气球先鼓起后瘪掉, 文字表达式： 磷+氧气 点燃 五氧化二磷 结论：反应物质量总和 生成物质量总和　　 　　 现象： 天平仍保持平衡。 m（P）＋ m（O2）＝ m（P2O5） = 实验前 实验中 实验后 铁钉跟硫酸铜溶液反应前 后质量总和的测定 方案2 方案 2 铁钉放入 硫酸铜溶液 实验现象： 反应原理： 铁+硫酸铜 铜＋硫酸亚铁 结论：反应物质量总和=生成物质量总和　　 　　 铁钉表面有红色固体物质析出， 溶液由蓝色变成浅绿色。 Fe + CuSO4