酸碱滴定法-分析化学教学幻灯片讲义.ppt

被我们误认为是NaOH的体积，即 所以我们根据这个体积和前面的也是误求的NaOH的浓度来计算HCl的浓度。 用这个标准溶液来标定酸溶液，以甲基橙为指示剂，结果如何？结果偏大偏小？ 如果c(HCl)=0.1000mol·L-1,V(HCl)=25.00ml 那么 被我们误认为是NaOH的体积，即 所以我们根据这个体积和前面的也是误求的NaOH的浓度来计算HCl的浓度。 (2)除去CO2并已标定好的NaOH标准溶液，因保存不当，吸收了空气中的CO2，若用之以直接法滴定样品时，终点为碱性,以酚酞为指示剂，则所吸收的CO2最终以HCO3-形式存在，必造成正误差。若终点为酸性，则所中吸收的CO2最终又以CO2形式放出，对测定结果应无大影响。 （3）试液吸收了CO2或用含Na2CO3的NaOH滴定至酸至碱性终点时（以酚酞为指示剂），终点颜色不稳定。原因是溶液中CO2可与H2O结合为H2CO3。 H2CO3与碱反应速度较慢，因此滴定至酚酞变红后，它继续与碱作用，稍微放置后红色又退去。实际工作中，此现象常见。 3.4 酸碱滴定法的应用 1 酸的标定 2 碱的标定 3.4.1 酸碱标准溶液的配制 3.4.2 应用实例 1 食醋中总酸量的测定 2 铵盐中氮的测定 （1）蒸馏法 （2）甲醛法 （3）有机物中含氮量的测定 3 混合碱的测定 烧碱中NaOH和Na2CO3的测量（双指示剂）准确称取一定质量试样，溶解后先以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定至粉红色消失，记录所用HCl标准溶液V1(mL)；这是NaOH全部被中和，而Na2CO3只被中和为NaHCO3，加入甲基橙后继续滴定，当甲基橙变色时，又用去HCl标准溶液V2(mL)。 (1）烧碱中NaOH和Na2CO3的测量（双指示剂） V V1 V2 Na OH Na2CO3 Na Cl NaHCO3 H Cl H2O CO2 加入酚酞 酚酞变色 加入甲基橙 甲基橙变色 NaOH和Na2CO3的滴定 H Cl V2(mL)是滴定NaHCO3所消耗的标准溶液体积。而Na2CO3被中和到NaHCO3 和NaHCO3被中和到H2CO3 所消耗HCl标准溶液体积相等。故： （2）纯碱中Na2CO3和NaHCO3的测量（双指示剂法） 准确称取一定质量试样，溶解后先以酚酞为指示剂，用体积为V1(mL)的HCl标准溶液滴定至第一终点（粉红色消失）时Na2CO3只被中和为NaHCO3，再加入甲基橙指示剂，用去体积为V2(mL)的HCl标准溶液滴定至第二终点（甲基橙由黄色变橙色），此时HCO3-都被中和为CO2。 V V1 V2 Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3 H Cl H2O CO2 加入酚酞 酚酞变色 加入甲基橙 甲基橙变色 Na2CO3 和NaHCO3的滴定 NaHCO3 V2(mL)是滴定NaHCO3所消耗的标准溶液体积。而Na2CO3被中和到NaHCO3 和NaHCO3被中和到H2CO3 所消耗HCl标准溶液体积相等。故： 例：称取混合碱试样0.6422g，以酚酞为指示剂，用0.1994mol·L-1 HCl溶液滴定至终点，用去酸溶液32.12mL；再加甲基橙指示剂，滴定至终点又用去酸溶液22.28mL。求试样中各组分的含量。 解：因V1V2，故此混合碱的组成为NaOH和Na2CO3。 称取混合碱试样0.6422g，以酚酞为指示剂，用0.1994mol·L-1 HCl溶液滴定至终点，用去酸溶液32.12mL；再加甲基橙指示剂，滴定至终点又用去酸溶液22.28mL。求试样中各组分的含量。 有一碱溶液可能是NaOH，NaHCO3，Na2CO3或以上几种物质混合物，用HCl标准溶液滴定，以酚酞为指示剂滴定到终点时消耗HCl V1 mL；继续以甲基橙为指示剂滴定到终点时消耗HCl V2 mL，由以下V1和V2的关系判断该碱溶液的组成。 （1） V1 0，V2 = 0 （2） V2 0，V1 = 0 （3） V1 = V2 （4） V1 V2 0 （5） V2 V1 0 强酸滴定混合碱的滴定曲线 混碱 NaOH 酚酞 NaCl 甲基橙 ------ NaHCO3 V1 NaHCO3 V2 CO2 Na2CO3 NaHCO3 CO2 V1 0， V2 = 0 NaOH V2 0， V1 = 0 NaHCO3 V1 V2