[高一理化生]1、2、3课时《元素周期表》.pptVIP

…… 元素 核素 核素 同位素 课堂练习 下列化学式共有几种元素? 几种原子? 代表几种分子? 1H216O， 2H218O， 1H35Cl， 1H37Cl， 2H35Cl， 12C18O2， 12C16O2， 14C16O2 ?4种元素， 8种不同的原子， 8种分子。 【归纳小结】 ①质子：决定元素的种类； ②中子：决定同一元素的不同核素（同位素）； ③质子和中子：决定核素（同位素）的种类；决定原子的质量； ④电子：（最外层电子）决定元素的化学性质； ⑤质子和电子：决定粒子的带电性。 　　　　　　　【同位素小结】 　　　两同(同质子数、同一元素) 　　　两不同(中子数不同、原子不同) 　　　其特点为： 　　⑴同位素在周期表里占据同一位置。 　　⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异 　　⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。 同位素的应用： 同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用 测定一些文物的年代； 用于制造氢弹； 利用 育种，治疗癌症和肿瘤。 放射性元素 课堂练习 在（1）Li　、（2）N　、（3 Na　、（4） Mg　、（5）Li　、（6）C　中： （1） 和 互为同位素。 （2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。 （3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。 （1） （5） （2） （6） （3） （4） 氘、氚是制造氢弹的材料；235U是制造原子弹和核反应堆的原料。 　 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？ 　钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同 （1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似 ①与O2的反应 Δ Δ 4Li + O2 ＝ 2Li2O 2Na + O2 ＝ Na2O2 ②与水的反应 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑ 通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑ Li、Rb、Cs 又如何呢？ 更为复杂 K2O、K2O2、KO2 Li2O 更为复杂 Na2O、Na2O2 Cs K Li Rb Na 反应程度 与O2反应 单质 越来越剧烈 碱金属与氧气反应比较 某碱金属3.9g与足量水反应，生成氢气0.1g，则该金属是什么？ （2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐　　　，原子核对　　　　　　的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐　　　　　。　 增多 最外层电子 增强 　元素的金属性逐渐　　　，与水和氧气的反应越来越　　　，生成的氧化物越来越　　　。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越　　。 增强 剧烈 复杂 强 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 元素金属性（元素失电子能力）强弱判断依据： 　　已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？ 金属性　A 〉 B 〉 C 　已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？ 金属性　Na〉Mg〉Al 　　 氧化性　Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ，则元素金属性顺序为 　　　　　 Na﹥Mg﹥Al 碱金属的物理性质 有何相似性和递变性？ 碱金属的物理性质的比较 相 似 点 递变性 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化 Li Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小 较低 强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低 1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。 3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。 2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。 碱金属元素的用途： 金 属 性 逐 渐 增 强 【课堂小结】 最外层7个电子