[初三理化生]2、3构成物质的.pptVIP

2、3构成物质的微粒 姓名：左永虎 日期： 阅读教材 实验2-2 实验2-3 那些物质由分子构成？ 原子 原子的内部奥秘 几种原子的构成 利用表格你获取什么信息 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 并不是所有的原子都有中子 质子数+中子数=相对原子质量 原子结构示意图表示原子结构 绘制1~20号原子结构示意图 * * 我们能闻到远处花的香味？ 敞口容器中的水会逐渐减少？ 温度越高减少得越快？ 在日常生活中我们经常接触到下列 现象： 你能否想象出物质的微观构成？ 为什么？ 物质是由肉眼看不到的极小的粒子构成 构成物质的微粒有分子、原子、离子。 宏观实验 → 微观原因 → 宏观问题 想象 解决 本节课的学习模式： 分子有多大 不同物质的分子都是很小很小的微粒，例如，1个水分子的质量只有3×10-26kg, 体积只有3×10-23cm3，在1cm3的小小容器中。竟可容纳的下3×1022个水分子。一般说来，1cm3的水有20滴，假设你每分钟可数4个水分子，每天24小时不停的数，1滴水里的水分子也让你数上1万三千多亿年。 （二） 分子的基本性质： 分子是构成物质的一种微粒，具有微粒的基本性质，分子的质量和体积都很小，分子在不断地运动，分子之间有间隙 分子是保持物质化学性质最小粒子。 同种物质的分子，化学性质相同，不同种物质的分子，化学性质不同。 物质发生物理变化时，从宏观上讲，是物质的状态或形状改变，并没有生成其他物质；从微观上讲，是构成物质的分子的运动状况或间隔发生了变化，但分子本身没有改变，物质的化学性质不变。 物质发生化学变化时，从宏观上讲，有新物质生成；从微观上讲，构成物质的分子本身发生了改变，生成了其他物质的分子。 用分子的观点解释物理变化和化学变化。 4、用分子的观点认识混合物和纯净物。 从宏观角度看，纯净物是由一种物质组成，而混合物是由两种或两种以上物质组成。 从微观角度看，由分子构成的物质，如果是由同种分子构成的就是纯净物，如果是由不同种分子构成的就是混合物。由于同种分子性质相同，不同种分子性质不同，所以纯净物有固定的性质和组成，混合物则没有。 碳原子 铁原子 铁原子 金原子 碳原子 通过移动硅原子构成的文字 原子操纵术 1、原子是构成物质的又一种基本微粒。如金属（铁、镁、铝）、稀有气体（氦气、氖气）、某些非金属（碳、金刚石、石墨、木炭、活性炭）等 2、原子还可以结合成分子，例如水分子就是由氢原子和氧原子构成。 3、原子是化学变化中的最小粒子 （1）在化学变化中反应物的分子被破坏成原子，这些原子又重新合成新的分子，聚集成了生成物（化学反应的实质） （2）在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分 4、原子的特征（和分子的相类似） 5、分子和原子的比较 分子由原子构成，分子、原子都是构成物质的一种微粒 联系 在化学变化不可再分 在化学变化中可分 区别 （1）都能直接构成物质（2）都具有微观粒子的性质（3）分子和直接构成物质的原子都能保持各自物质的化学性质 相同 原子 分子 二、原子 1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒 2、原子：原子是化学变化中的最小微粒 3、分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分 4、化学变化的实质：化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合 5、物理变化和化学变化的微观解释 26 11 8 6 1 核电核数 26 11 8 6 1 原子序数 56 26 30 26 铁 23 11 12 11 钠 16 8 8 8 氧 12 6 6 6 碳 1 1 0 1 氢 相对原子量 核外电子数 中子数 质子数 原子种类