[初三理化生]专题五卤族元素的单指及其化合物的性质课件.ppt

3、次氯酸的特性： 如：氯水滴到pH试纸上： 5．在一定的条件下氯酸钾与I2可发生反应： KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2，则由此可以推断下列相应的结论，其中不正确的是 A、该反应属于置换反应 B、还原性：I2﹥Cl2 C、非金属性：I2﹥Cl2 D、氧化性：KClO3﹥KIO3 6．氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质与卤素很相似，化学上称为拟卤素。 如：(SCN)2 + H2O == HSCN + HSCNO 。它们的阴离子还原性强弱顺序为：Cl－﹤Br－﹤CN－﹤SCN－﹤I－。 试写出：（1）(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式 （2）在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2， 发生反应 的离子方程式 . C * 专 题 五卤族元素的单质及其化合物的性质 卤素包括: F 、Cl 、Br 、I 、At 氟、氯、溴、碘、砹 考点一:氯的原子结构及氯气的性质 考点二:氯气的实验室制法及Cl-的检验 考点三：卤族元素 考点1 ：氯原子的结构及氯气的性质 +17 2 8 7 第三周期第ⅦA族 １、氯的原子结构 化合价： -1(HCl)，+1(HClO)， +5(HClO3)，+7(HClO4) 酸性:HClO＜HClO3＜HClO4 通常情况下为黄绿色、有刺激气味的气体，有毒。比空气重，能溶于水，易液化。 ２、氯气的物理性质 ３、氯气的化学性质 与金属反应 与非金属反应 与水反应 与碱液反应 与还原性物质反应 与有机物反应 Cl2 FeCl3 CuCl2 NaCl 与几乎所有金属反应 HCl PCl3 PCl5 与多种非金属反应 HCl HClO CaCl2 Ca(ClO)2 S Br2 I2 H2SO4 Na2SO4 N2 与还原性物质反应 CH2ClCH2Cl C6H6Cl6 CH3Cl HCl 加成反应 取代反应 NaCl NaClO 氯及其化合物的相互转化 与水反应 与碱 反应 FeCl3 P CH2=CH2 CH4 KI FeCl2 Ca(OH)2 NaOH H2O H2 Cu Fe Na 与有机物 反应 与还原性物质反应 与碱液反应 与水反应 与非金属反应 与金属反应 化学方程式 现象 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca (ClO)2+2H2O 浅绿色变棕黄色 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 湿润KI淀粉试纸变蓝色 Cl2+2KI=2KCl+I2 CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl 黄色火焰、白烟 2Na+Cl2＝2NaCl 点燃 剧烈燃烧、棕色的烟 2Fe+3Cl2＝2FeCl3 点燃 铜丝红热、棕黄色的烟 Cu+Cl2＝CuCl2 点燃 苍白色火焰瓶口有白雾，有刺激性气体生成 H2+Cl2＝ 2HCl 点燃 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 光照 饱和氯水呈黄绿色 H2O+Cl2=HCl+HClO 白色烟雾 2P + 3Cl2（少量）== 2PCl3 点燃 (液态) 2P + 5Cl2（过量）== 2PCl5 点燃 (固态) 特别注意： 液氯——纯净物 氯水——混合物，因溶有氯气显黄绿色 新制氯水：Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、OH- 氯水久置：盐酸溶液 2HClO 2HCl + O2↑ 光 Cl2+H2O 　H++Cl-+HClO Cl2既是氧化剂，又是还原剂 HClO 　　H++ClO- Cl2 + H2O　　　HCl + HClO 1、氯水的成分 Cl2、H+ HClO、H+ Cl2、H2O Cl2 HClO H+ Cl- 离子方程式或解释 实验现象 所加试剂 参与反应的微粒 Cl-+Ag+=AgCl↓ 白色沉淀 2H++CO32- =H2O+CO2↑ 有气泡产生 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 溶液变棕黄色 SO2+Cl2+2H2O=4H++ 2Cl-+SO42- 黄绿色褪去 Mg+Cl2=Mg2++2Cl- Mg+2H+=Mg2++H2↑ 氯水颜色褪去，并有气泡产生 褪色 发生氧化还原反应 先变红后褪色 酸性和漂白性 2、氯水的性质： ①氯气的强氧化性 ②HCl的强酸性 ③HClO的强氧化性、弱酸性 ④Cl-的性质 AgNO3溶液 Na2CO3固体 有色布条 FeCl2溶液 SO2 石蕊试液 镁粉 (1)弱酸性：HClO＜H2CO3 (2)不稳定性 2HClO 2HCl + O2↑ 光 氯水要现用现制，保存在棕色瓶中 (3)强氧化