[初三理化生]生活中常见的盐.ppt

盐场：氯化钠在自然界分布很广。海水、盐湖、盐井和盐矿中蕴藏着丰富的氯化钠资源。 用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。 粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。 * * * * 食盐 碳酸氢钠 碳酸钙 碳酸钠 一、氯化钠（NaCl）-----俗名叫食盐 1.物理性质： 2.氯化钠的用途： 白色固体、易溶于水、水溶液有咸味。 ⑴重要的调味品 ⑵医疗上用0.9℅氯化钠溶液做生理盐水 ⑶农业上用16℅的氯化钠溶液来选种。 ⑷工业上用氯化钠制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、和盐酸。 ⑸防腐剂（腌制蔬菜、鱼、蛋等） ⑹融雪剂：氯化钠溶于水会使水的凝 固点降低。 3.氯化钠的分布： 海水中含有丰富的氯化钠 盐湖、盐井、盐矿中 也蕴藏着氯化钠 4.氯化钠的提取： 通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，都可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐 工业用盐亚硝酸钠： 1.物理性质： 白色固体，易溶于水，有咸味 2.化学性质： 有毒性 碳酸钙——大理石、石灰石的主要成分 1.物理性质： 白色固体、难溶于水 2.化学性质： 能与酸反应 受热易分解 能和溶有二氧化碳的水反应 大理石和稀盐酸 CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑ 复习与巩固： 1、实验室用_____________制取二氧化碳反应原理是： 2、你不记得生石灰是怎样煅烧出来的？ CaCO3====CaO+CO2↑ △ 上述反应说明碳酸钙有怎样的化学性质？ 能与酸反应；而且不稳定。 连接溶洞的行程过程 3.溶洞的形成和水滴石穿的反应原理： CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 4.钟乳石、石笋、石柱的形成原理： Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O （也是水垢形成的原理） 3、碳酸钙（CaCO3） 物理性质：白色不溶于水的固体。 化学性质： 水泥、玻璃、建筑材料、补钙剂、牙膏摩擦剂 与酸反应 不稳定 CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑ CaCO3====CaO+CO2↑ △ 碳酸钙用途： 碳酸钙的用途： 水泥 玻璃 建筑材料 补钙剂 牙膏摩擦剂 大理石建筑 这些美丽的建筑也与一种盐有关 ——碳酸钙 （CaCO3）。 石灰石 制玻璃 炼 铁 作建筑材料 制水泥 碳酸钠与碳酸氢钠: [实验与探究1]： 1、观察二者的颜色、状态。 2、试验它们溶解性，滴入几滴酚酞，并判断溶液的酸碱性。 分析 现象 碳酸氢钠+盐酸 碳酸钠+盐酸 出现大量气泡，燃着的火柴熄灭。 出现大量气泡，且速率较快。燃着的火柴熄灭。 [实验与探究2]：在上述两支试管中分别滴加盐酸,并用燃着的火柴检验。 Na2CO3能与酸反应，生成二氧化碳 NaHCO3也能与酸反应，生成二氧碳。 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl＝NaCl＋ CO2↑＋H2O 1、 Na2CO3 、NaHCO3都能与酸反应，哪个反应速度较快？ 碳酸氢钠与酸反应快。 2、如果将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变 。 浑浊 [实验与探究3]：在装有碳酸钠溶液的试管中加入澄清石灰水，观察现象。 分析 现象 碳酸钠溶液+澄清石灰水 出现白色澄淀 二者发生反应，生成一种难溶物 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOH 玻璃杯 纸 布匹 衣物 碳酸钠的用途 美味糕点的制作少不了一种盐——碳酸氢钠（NaHCO3）的作用。 糕 点 我国的制碱工业的先驱——侯德榜： 在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。 我国著名的化学家侯德榜，在改进纯碱的生产方面曾作出了杰出的贡献。在二十世纪二十年代，他成功的改进了生产纯碱的方法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），打破了帝国主义对制碱技术的垄断，是我国制碱工业的先驱和奠基人。 1、碳酸钠（Na2CO3）--俗称纯碱、苏打 是白色粉末状物质，易溶于水。 物理性质： 化学性质： 与酸反应 与氢氧化钙反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOH Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O 水溶液显碱性 碳酸钠用途： 玻璃