[初三理化生]11元素周期表.ppt

原子的组成 原子 * 第一章物质结构 元素周期律 学习目标： 1、了解元素周期表的结构和元素在元素周期表中的位置。 2、通过探究元素的性质与原子结构，进一步理解元素周期表。 3、了解质量数和原子符号（AX）的涵义知道核素、同位素的涵义，了解放射性元素、放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用 4、了解核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。 5、通过探究元素的性质与原子结构，进一步理解元素周期表。 6、熟悉元素在周期表中的位置及原子结构与性质的关系。 7、充分发挥学生的主动性，培养实践能力和归纳能力。 原子核 质子 中子 带负电荷 带正电荷 不带电荷 1.6748×10-27kg 1.6726×10-27kg 9.1176×10-31kg 质子数（核电荷数）＝核外电子数 原子不显电性 核外电子 质量用相对质量来表示 相对质量 1/1836 相对质量 1.007 相对质量 1.008 Z个 N个 原子质量数A 数值上Z+N=A X Z A 取整数相加 原子序数 等于 思考与交流： 背诵1—20号元素的名称、符号，填写表格 元素的性质取决于原子核外电子的排布——用原子结构示意图表示 观察课本P4图1-2，结合上述表格，思考元素周期表的排列原则 同电子层——同横行 同最外层电子——同纵行 周期表的编排原则 1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行 2、把最外层电子数相同的元素（个别例外） 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 一、元素周期表 周期有关知识：填表 族有关知识：填写族序数。 周期表的结构 周 期 表 7个周期 7个主族：由短周期和长周期 元素共同构成的族（IA～VIIA） 7个副族：仅由长周期构成的族 （ⅠB～ⅦB） VIII族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等9种元素 横的方面 （7个横行） 纵的方面 （18个纵行） 零族：稀有气体元素 1234567 2种元素 8种元素 8种元素 18种元素 18种元素 32种元素 26种元素 短周期 长周期 不完全周期 　　1869年，俄国化学家门捷列夫通过分类、归纳、制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成了一个完整的体系（不但将当时已发现的63种列在表中，还留下了一些空格，预示这些元素的存在），成为化学发展史上的一个重要里程碑。 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。 质量数—— 核电荷数—— (核内质子数) ——元素符号 原子组成符号 a、b、c、d、e各代表什么？ a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——代表化合价 e——代表原子个数 质子的相对质量＝　 1个质子的质量 1个12C原子的质量 6 12 ＝ 1.6726×10－27kg 1.993×10－26kg 12 ＝1.007 ? 1个中子的质量＝1.6749×10－27kg 中子的相对质量＝１.008　 质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值叫做原子质量数。用Ａ表示。 同一元素的原子中，质子数和中子数是否一定相等呢？ 三、核素 1、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各为一种核素。 1 1 6 6 8 8 （1）表示核素要用原子符号：AX Z （2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一种原子（到2001年底已发现114种元素的3070种核素）。 （3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳 定存在（如24Na） 11 3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素具有如下特点： 1 1 1 （1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一般是不变的，如氯元素有两种同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23% 17 17 （2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。 阅读P9—P10，比较元素、核素、同位素三者关系，异同点