第五章化学方程式复习课.pptVIP

质量守恒定律 内容 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 1．实验原理： 用天平称得反应前反应物的总质量 m1，称得反应后生成物的总质量 m2，比较 m1 和 m2。 2．实验设计的要求： ①尽量选用没有气体参与或不生成气体的化学应 ②反应的现象要明显； ③有时需要考虑温度等因素对天平平衡的影响； ④如果有气体参加或气体生成的反应，验证质量守恒定律应在密闭体系中进行。 质量守恒定律的实验探究 质量守恒定律的实验探究 质量守恒定律的实验探究 练习 铁钉与硫酸铜溶液反应，反应前质量为m1，反应后质量为m2 1．m1________m2(填“” 、“＝”或“”)。 2．你判断该过程发生了化学反应的依据：______________________________ 1、概念 用化学式表示化学反应的式子。 例如：碳在氧气中燃烧 碳 + 氧气 二氧化碳 C + O2 CO2 2、意义 3、读法 4、书写原则 5、书写步骤 * * * §5 化学方程式 复习课 质量守恒定律 化学方程式 第五章 内容 微观解释 应用 实验证明 1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。 如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。 2、各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。 质量守恒定律的实验探究 质量守恒定律的实验探究 方案一 白磷燃烧前后的质量测定 注意 1.白磷燃烧要消耗空气中的氧气，所以一定要在密闭容器中实验 2.白磷的着火点低，易自燃，应保存在水中。 3.白磷有毒性，不能用手直接拿，用镊子夹取 现象：剧烈燃烧，放热，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小，天平保持平衡。 二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平保持平衡 结论：铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁 m1 = m2 破裂 重新组合 聚集成 H2 O2 H2O 质量守恒定律的本质：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。 　　分成　　重新组合　　聚集成 分子－→原子－－→新分子－－→新物质 实验5－1： 实验5－2： 现象：碳酸钠粉末逐渐消失，有气泡产生，天平失去平衡，指针向右偏， 现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，天平失去平衡，指针向左偏。 实践证明： 一切化学反应都符合质量守恒定律 (1)质量守恒定律研究的内容限于物质的“质量守恒”，不 能推广到其他物理量，如反应前后的分子数。 (2)质量守恒定律是一切化学变化遵循的普遍规律，不能用 来解释物理变化。 (3)“参加反应“的质量。对于反应中过量物质的质量不能 当作反应物的质量。 (4)化学反应中如果需要使用催化剂，那么催化剂不能算作 反应物。 理解质量守恒定律需要注意以下几点： 化 学 方 程 式 概念 书写原则 意义 读法 书写步骤 应用 点燃 点燃 点燃 S ＋ O2 ===== SO2 (32×1)∶(16×2)∶(64×1) 即 1 ∶ 1 ∶ 2 点燃 S ＋ O2 ===== SO2 1 ∶ 1 ∶ 1 量的方面： ①表示反应物、生成物之间的质 量比 各物质间质量比＝相对分子质 量与化学计量数的乘积比 ②表示反应物、生成物之间的粒 子个数比(即化学计量数之比) 反应物是硫和氧气，生成物是 二氧化硫，反应条件是点燃 质的方面：表示反应物、生成物 和反应条件 点燃 实例(S＋O2=====SO2) 意义 读作： (1)碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。 (2)每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应生成 44 份质量的二氧化碳。 (3)每 1 个碳原子和 1 个氧分子反应生成 1 个二氧化碳分子。 口诀： 左反右生一横线， 写准式子是关键； 配平以后加一线， 等号上下注条件； 生成气体和沉淀， 要用“↓↑”（箭头）来体现 。 有气生气不标“↑” ，无气生气要标“↑” ； 有固生固不标“↓” ，无固生固要标“↓” *